杭州交通信息网冲田杏梨步兵还是骑兵:请教一道化学题，谢谢！！！
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/05 07:18:45
将18mol/L的浓硫酸50ml与3.2克铜片共热，使它们充分反应（不考虑生成气体的溶解），试计算
1）标准状况下生成so2气体多少升。
2）被还原的硫酸多少摩尔？
过程是什么，怎么分析的？
1）标准状况下生成so2气体多少升。
2）被还原的硫酸多少摩尔？
过程是什么，怎么分析的？
先检验是否过量,再用不足量作标准,计算生成物的量.
1.设:参加反应的硫酸物质的量为x,生成so2气体为y
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O
64^^^^^2mol^^^^^^^^^^22.4L
3.2^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^y
x=0.1<0.05X18,硫酸过量
y=1.12L
2.
2H2SO4~~~~~SO2
2mol^^^^^^^^1mol
0.1^^^^^^^^^^^^^z
z=0.05mol
Cu+2H2SO4===(加热)CuSO4+SO2(气体符号)+2H2O
由题可知：
浓硫酸的物质的量=18*0.05=0.9mol
铜的物质的量=3.2/64=0.05mol
硫酸过量，所以按铜计算生成的SO2
1、
Cu:SO2=1:1
生成的SO2体积=0.05*22.4=1.12L
2、
在参与反应的硫酸中
被还原的硫酸:没有被还原的硫酸=1:1
Cu---2H2SO4
参与反应的硫酸的物质的量=0.05*2=0.1mol
被还原的硫酸的物质的量=0.1/2=0.05mol