杭州交通信息网超时空要塞f决战的歌:请教一道高一化学题，谢谢！！！！！！！
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/03 10:17:57
设NA为阿佛加德罗常数，200毫升Ba(NO3)2溶液中含有Ba+和NO3-总数为0.45NA,则该溶液的摩尔浓度为____. 怎么做的？？？
为什么答案用这样一步：
因为Ba(NO3)2中，电离出来Ba2+和NO3-之比=1：2
而题目中已知Ba2+和NO3-总和为0.45mol
所以n Ba2+=0.15mol NO3-=0.3mol
为什么答案用这样一步：
因为Ba(NO3)2中，电离出来Ba2+和NO3-之比=1：2
而题目中已知Ba2+和NO3-总和为0.45mol
所以n Ba2+=0.15mol NO3-=0.3mol
解:设Ba(NO3)2溶液中含有Ba+和NO3-的物质的量分别为x,y,因为溶液是呈电中性的,所以阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.所以2x=y
∵溶液中含有Ba+和NO3-总数为0.45NA
∴Ba+和NO3-总的物质的量为n=0.45NA/NA=0.45mol
∴x+y=0.45
即:x+y=x+2x=3x=0.45
∴x=0.15mol
∴y=0.3mol
∵1molNO3-∽0.5molBa(NO3)2]
∴Ba(NO3)2的物质的量是0.15mol
∵c=n/V
∴cBa(NO3)2=nBa(NO3)2/VBa(NO3)2
=0.15mol/0.2l=0.75mol/l
答:该溶液的摩尔浓度为0.75mol/l.
因为二者的计量数之比为2：1呀，Ba(NO3)2中Ba是1而NO3是2呀。由他是完全电离，所以比为1：2呀。
应该是0.15mol /l
楼上的是对的,天哪,这位同学是上初一还是上初二啊,自学化学的吧.有志气.