杭州交通信息网镜子对着客厅好吗:求助 高一化学计算题 7
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/28 11:44:54
将11.2g还原铁粉完全溶于2.5mol/L的硫酸100ml中，然后通入896mlCl2（标准）。从中取出25.0ml，加入0.5mol/L的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液10.0ml，恰好使溶液中的亚铁离子全部转变为铁离子，重铬酸钾则被还原为较低价的铬的阳离子。通过计算确定低价铬离子的化合价，并写出重铬酸钾与亚铁离子反应的离子方程式（设还原铁粉与稀硫酸反应时体积不变）
Fe+H2SO4====FeSO4+H2
1----1----------1
0.2mol的铁与0.25mol的H2SO4反应生成0.2mol的FeSO4
2Fe(2+)+Cl2====2Fe(3+)+2Cl-
2-------1
0.08mol-----0.04mol
余下Fe2+为0.2-0.08=0.12mol.100mL取25.0mL含Fe2+为0.03mol
设铬的化合价变化为X
根据电子守恒可得：0.03mol==0.005mol*2*X
解得X=3
所以低价铬离子的化合价为6-3=+3价
重铬酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为：
6Fe(2+) + Cr2O7(2-) + 14H(+)====6Fe(3+) + 2Cr(3+) + 7H20