格列佛游记中大人国:求助 高一化学计算题 3

首先：这道题目究竟谁是过量的不得而知，就假设一下：
假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84＋40 18
18.4 2.67
由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
x＝10g
所以NaOH%＝10/18*100%=54.3%
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相信我没错的

解：本题可能发生的反应有：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O ①

40 84 106

2NaHCO3=（条件加热）Na2CO3+H2O+CO2↑ ②

168 106

（因为碳酸氢钠分解生成的CO2能与氢氧化钠反应同样生成碳酸钠：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③

将反应②和③合并等到的就是①。所以在有NaOH存在存在的情况下，不考虑发生反应②。）

讨论：

如果固体刚好全部发生反应①，则18.4g固体反应后的质量为18.4g×106/(84+40)=15.73g。如果全部发生反应②，则反应后固体的质量为18.4g×106/（84×2）=11.6g，即当有反应②发生时，固体质量的减少要比只发生反应①大。实际上16.6g>15.73g，可见没有反应②发生。

反应①中固体减少的质量就是反应生成的水的质量：18.4g-16.6g=1.8g。设参加反应的NaOH和NaHCO3的质量分别为x和y，则有

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

40 84 106 18

x y 1.8g

得：x=4.0g y=8.4g

氢氧化钠过量，所以混合物中NaHCO3的质量为8.4g，氢氧化钠的质量为18.4g -8.4g =10.0g。

混合物中，NaOH%=10.0g/18.4g×100%=54.3%