胎监过快是什么原因:化学，差值法求解

根据方程式,知道产生同样的H2,镁与铝质量比例是4:3
有2中情况:
1.放进等量的镁与铝,使得2中盐酸都用完,显然,这儿没有想要的答案
2.放进不等量的镁与铝,使得放镁的盐酸没用完(铝的先不管)
设镁X克,因为盐酸没完,所以放氢气X/12克,也就是说,放镁的盘子多了11X/12克
要平衡,那么放铝的也增加了11X/12克,根据差值,设铝放进去Y克,那么出来氢气Y/9克,就是增加了8Y/9克
所以8Y/9=11X/12
得X/Y=32/33
我不知道有没算错,因为我没打草稿
不过方法应该没错

应该是两种可能性才对.
首先,我们将该反应理解为静态的过程.理解为酸不变.但加完金属后会放出氢气,那么我们理解为酸不变,就把放出的氢气的质量从金属质量中扣除.
由于镁\铝的制氢关系(从化学反应方程式中提取)分别为12:1和9:1,也就是说镁产生氢气的质量相当于自身的1/12,铝的则相当于自身的1/9.
因此,假设酸不变的话,为保证天平两边平衡,就应该有
酸+镁-氢气=酸+铝-氢气,而酸相同,所以分设镁铝的质量为x和y,综上分析则有x-1/12x=y-1/9y,即11/12x=8/9y,可求x:y=32:33
肯定无误,应该是答案有问题吧!
另一种情况是,若所加的金属的量足以将"等体积、等质量浓度的盐酸"全部反应掉的话,那么根据氢元素质量守恒,则在酸全反应的情况下,产生的氢气也应该相等.根据上面提到的平衡关系:酸+镁-氢气=酸+铝-氢气中,酸同,氢气也相同了,因此保证天平平衡,就要求金属质量相同才可.所以答案为1:1也是正确的!

首先看两个方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；消耗54g铝，制取6g氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2；消耗24g镁，制取2g氢气
其实这种比值选择题，最快，最好，准确率最高的方法就是带入法：
我们不妨将B带入：
假设Mg24克，那么铝就是22克，现在有三种情况：
第一种：盐酸过量，那么24gMg生成2g氢气，增重22g（很显然已经错了）
第二种：铝先反应完了，22g，生成H2 2.44g，增重19.56g
现在看Mg，相同情况下，至少生成2.44g氢气（消耗Mg29.28），此时增重21.56g，也就说，还要有多于的盐酸和Mg反应再生成2g（舍去）
第三中：盐酸少了，都不过量，那么，生成的氢气应该一样多，质量之比应该：1:1，所以，这道题B选项是错的。

现在来看看解题方法；假设盐酸不足，那么，生成氢气的量应该相等，都是盐酸物质的量的1/2，此时质量之比应该是1：1
其次：设Mg先反应完，设Mg24克，增重22g，此时看铝：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2*27 增重54－6
X 22
X=24.75，质量之比：24：24.75
假设铝先反应完：设铝27g
生成氢气3g，质量增重24g
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 增重22
Y 24
Y=26.18 质量之比：26.18：27
好像每一个答案正确，不知自己方法是否有误，还望高人赐教。

假使放入质量为M的铝，最后由于要作用放出H2，所有烧杯内的保留质量为8/9M
同理，设MG质量为N，则最后剩余的质量为11/12N
8/9M=11/12N
算出M与N之比
但是请楼主注意一下，因为有的恶心题目里面会给不足量的盐酸，让一个物质反应完，另一个不反应完，这个时候，没反应完的物质，就该被视做质量全部保留