杭州交通信息网ppp风险承担支出:一道化学题～～各位帮忙啊·～
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/28 21:35:28
在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2。求P1与P2的关系。
为什么P1＝8P2？
为什么P1＝8P2？
同T同V下,混合气体的平均摩尔质量与HE的摩尔质量之比=它们的密度之比,
得到平均摩尔质量为32,用十字交叉法得出CO2与CO的体积比为1/3
,设混合气体有4mol,则CO2有1mol,CO有3mol,之后CO2与Na2O2反应放出O2,
1molCO2与之反应能放0.5molO2,而0.5molO2能结合1molCO生成1molCO2
因此第二次容器内有3mol(没算错的话),小于混合气体原来的物质的量,
所以P1>P2
好久不做化学题了,不知道对不对,用元素守恒应该还要简单点,不过容易错
同意楼上,我看错题目了,以为只要初始的CO2与Na2O2反应一次就可以了,哈哈,好粗心哦,不要学我哦,努力吧~~~~~
引cky1949部分答案：
同T同V下,混合气体的平均摩尔质量与HE的摩尔质量之比=它们的密度之比,
得到平均摩尔质量为32,用十字交叉法得出CO2与CO的体积比为1/3
,设混合气体有4mol,则CO2有1mol,CO有3mol
结合以下化学方程式：
Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 0.5 O2
CO + 0.5 O2 = CO2
得 Na2O2 + CO = Na2CO3
也就是说相当于CO和Na2O2反映不放出气体。故反映后容器内剩余得气体只有CO2与Na2O2反应生成的氧气。根据假设CO2有1mol，那么生成O2 0.5mol。原容器内全部气体共4mol，现在只剩下0.5mol，所以P1/P2=4/0.5=8