美少女战士衣服:一道化学题，帮忙啊

来源：百度文库编辑：杭州交通信息网时间：2024/05/09 20:43:39

运用侯氏制碱法生产的纯碱中往往含有少量氯化钠。现取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品5.85g，全部溶解在84g水中，再加入氯化钡溶液40g，恰好完全反应，过滤并干燥后，得到沉淀9.85g。试计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(2)滤液中氯化钠的质量分数。

设样品中Na2CO3质量是是x,NaCl质量是y
Na2CO3+BaCl2=BaCO3(沉淀符号）+2NaCl
则106/x=197/9.85,x=5.3(g)
w%=(5.3/5.85)*100%=90.6%
197/9.85=117/y,y=5.85(g)
w%=[(5.85-5.3+5.85)/(5.85+84+40-9.85)]*100%=5.33%
(所以符号）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是90.6%
滤液中氯化钠的质量分数是5.33%

设样品中Na2CO3质量是是x,NaCl质量是y.
根据方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
则有：106/X=197/9.85 算得X=5.3（g)
则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：（5.3/5.85）×100%=90.6%
首先，加入 Na2CO3和NaCl 5.85g
然后，加入水 84g
接着，加入 BaCl2 40g
反应后，减去 BaCO3(沉淀)9.85g
所以溶液质量为：5.85+84+40-9.85=120g
这里面有NaCl6.4g
即滤液中氯化钠的质量分数=6.4/120=5.3%

第一问大家做得都一样，主要看第二问：
首先，加入 Na2CO3和NaCl 5.85g
然后，加入水 84g
接着，加入 BaCl2 40g
反应后，减去 BaCO3(沉淀)9.85g
所以溶液质量为：5.85+84+40-9.85=120g
这里面有NaCl6.4g
即滤液中氯化钠的质量分数=6.4/120=5.3%

实质：要求解的是“滤液”中氯化钠的质量分数
而不是“氯化钠溶液”中氯化钠的质量分数
所以用 NaCl质量/滤液质量
以上有两位犯了这种错误

--------------------------------------------------------------------------------

（1）.设Na2CO3为X克.
根据方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
则有：106/X=197/9.85 算得X=5.3（g)
则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：（5.3/5.85）×100%=90.6%
（2）.设生成的NaCl为Y克.
根据方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
有：197/9.85=117/Y 算得Y=5.85（g)
则有总共有NaCl：5.85+5.85-5.3=6.4（g)
则滤液中氯化钠的质量分数为：（6.4/6.4+84-9.85）×100%=7.9%

一道化学题，帮忙啊一道化学题，帮忙啊一道高中化学题啊！帮忙啊！帮忙啊~~初三的一道化学题一道化学题～～各位帮忙啊·～帮忙一道初三化学题帮忙解答一道化学题帮忙分析一道化学题！！一道化学题,帮忙下一道化学题，谢谢帮忙！