杭州交通信息网wifi远程连接:急！化学题！
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/10 15:29:54
1. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生氢气的质量为1g，则混合物中一定含有的金属是：
A. Zn B. Fe C. Al D. Mg
2. 将硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。将固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有（ ），可能含有（ ）；滤液中（水除外）一定不含有（ ），可能含有（ ）。
3. 用含杂质（杂质不与酸反应）的铁样品10g于50g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体的质量为55.4g，则样品中铁的质量分数为：
A. 56% B. 54% C. 28% D. 20%
4. 在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，向烧杯里分别注入等质量的同种稀硫酸，调节天平平衡。然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，则合金中铝合铜的质量比是：
A. 3:1 B. 2:1 C. 3:4 D. 1:3
5. 将50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是：
A. 2g B. 3g C. 3.5g D. 4.5g
A. Zn B. Fe C. Al D. Mg
2. 将硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。将固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有（ ），可能含有（ ）；滤液中（水除外）一定不含有（ ），可能含有（ ）。
3. 用含杂质（杂质不与酸反应）的铁样品10g于50g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体的质量为55.4g，则样品中铁的质量分数为：
A. 56% B. 54% C. 28% D. 20%
4. 在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，向烧杯里分别注入等质量的同种稀硫酸，调节天平平衡。然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，则合金中铝合铜的质量比是：
A. 3:1 B. 2:1 C. 3:4 D. 1:3
5. 将50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是：
A. 2g B. 3g C. 3.5g D. 4.5g
1.第一个题目用平均相对分子量做，设金属为M，二价。10g，那么，M与足量盐酸反应产生1g氢气，那么M的原子量应该是20，而这里，原子量Zn是65，Fe是56，Mg是24，Al是27*2/3=18。选C
2，利用活动性，不要紧，Zn大于Fe大于Cu，Zn先与CuSO4反应，并且固体反应后有气体产生，所以推定一定有Fe，并且有Cu，可能有Zn，不排除Zn过量的可能嘛，
至于滤液，因为知道Zn跟FeSO4反应了，所以一定不有CuSO4，因为Zn只有和CuSO4结束反应了才会和FeSO4反应。可能含有FeSO4。一定含有ZnSO4
3.差量法，因为是完全反应，反应前后质量减少了4.6g，是H2与杂质的质量，设定Fe的质量是X，那么10-X+X*2/56=4.6，解得X=5.6，所以答案是A
4.跟第一题有点相似，因为题目已经说明是完全反应，我们知道化合价都算成二价，Al是18，Cu 是无穷大（不反应）设比例为1：X，所以18*（1+X）/1=24（Mg的化合价），所以X=1/3，选择A。
5.把混合物也看成一种金属M，化合价为2，分子量未知，那么根据质量比50/218=X（分子量）/X+96，再设氢气质量是Y，所以50/Y=X/2，Y=3.5，答案是C
要自己好好的揣摩啊！