杭州交通信息网李炳淑图片:化学题 急
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/10 12:34:30
将一定质量的Na2CO3和NaHCO3，混合加热至恒重，放出的气体通入足量Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到沉淀为1.0克，剩余固体与足量盐酸反应，收集到1.12升（S.T.P）气体。计算原混合气体中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比
由CaCO3沉淀为1.0克可以得出NaHCO3的物质的量=0.02mol，及生成的Na2CO3的物质的量=0.01mol.充分反应后剩余固体是Na2CO3，与足量盐酸反应，收集到1.12升CO2可以得出参加反应的Na2CO3的物质的量=0.05mol,所以原混合物中Na2CO3的物质的量=0.05-0.01=0.04mol.所以原混合气体中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.04:0.02=2:1
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
碳酸钙1.0g
CO2 0.01mol
NaHCO3 0.02mol
1.12L气体为0.05mol
Na2CO3总量0.05mol
减去NaHCO3转变的0.01molNa2CO3
原始的Na2CO3 0.04mol
Na2CO3:NaHCO3=0.04:0.02=2:1