新余妇幼保健院 投诉:高一化学第三章物质的量的一些计算方法与技巧

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第三章 物质的量
§1 摩尔
【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数,
物质的质量,摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与
式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算.
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性,
懂得阿伏加德罗常数的涵义.
3.培养学生演绎推理,归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力.

【重,难点】: 1.对摩尔概念的内涵的理解;
2.运用摩尔进行有关计算.

【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习.

【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵;
第二节时解决有关的计算.

【教学过程】: 点燃
l 引入:问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子
(1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗 一般用质量
是否: 1克 1克 2克 呢
反应是按比例: 12克 32克 44克 --------宏观质量
(2) 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒
(3) 微观粒子和宏观质量之间有什么联系 科学家统一确定了一个新的
物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了.
l 投影: 物 理 量 单 位 符 号
长 度 米 m
质 量 千克 Kg
时 间 秒 s
电 流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量 摩尔 mol

l 学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢 请看书本33页
第二自然段.

l 分析讲解:
阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同
12克 C-12
6.02×1023 学生计算得出NA--- 12/1.997×10-26

阿氏常数(精确值)与6.02×1023 (近似值)的关系就象π与3.14一样.

使用时应注意: 1摩尔碳原子含有6.02×1023 个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子.

l 学生朗读:摩尔的概念

l 展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸

l 分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题
一. 物质的量:表示物质微粒集体的物理量.
比喻:一打---12个;一令纸---500张;一盒粉笔---50支
12克碳原子有6.02×1023 个,作为一堆,称为1摩尔
有多大

6.02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤,要吃14万年.

二.摩尔(mol):物质的量的单位.
它包含两方面的含义:
1.微粒:(1)个数-----阿伏加德罗常数个(约6.02×1023 个)
举例:1摩尔氢原子含有6.02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6.02×1023个氧分子
(1摩尔氧分子含有2×6.02×1023个氧原子)

比喻:一打人有12个,每人有两只手,所以有两打手共24只

(2)对象:微粒----- 分子,原子,离子,原子团
质子,中子,电子,原子核

这样说法对吗 1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌
1摩尔氧中含有NA个氧原子
问: 1摩尔氯中含有多少个微粒
注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒.
(如: 1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子;
1摩尔铁,指铁原子.)

2.质量:(1)数值-----与该物质的式量(或原子量)相等
以上结论从碳可以推出:
C O 试推:1摩尔铁
1个 1个 1摩尔硫酸
NA个 NA个 1摩尔钠离子
1摩尔 1摩尔
12克 16克
(2)摩尔质量:
概念:1摩尔物质的质量.
单位:克/摩
注意说法的不同: 1摩尔水的质量是18克
(可作为问题问学生) 水的摩尔质量是18克/摩

【板书设计】:

一.摩尔

1.物质的量:表示物质微粒集体的物理量.

2.摩尔(mol):物质的量的单位.

物质的量

微粒 质量

(1)个数:阿伏加德罗常数个 (1)数值上与该物质的式量
(约6.02×1023个) (或原子量)相等

(2)对象:微粒 (2)摩尔质量:
( 分子,原子,离子,原子团 概念:1摩尔物质的质量.
质子,中子,电子,原子核) 单位:克/摩

(第二节时)
l 复习:摩尔和摩尔质量的概念.

l 学生阅读:课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系.

l 提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么
质量与微粒之间的换算应抓住什么

l 讲解:同种物质的质量,物质的量和微粒之间的换算方法,
引导学生找到解决任意两者之间换算的"钥匙".

×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

"钥匙": M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数

l 课堂练习:填表
物质的质量 (克)
物质的量 (摩尔)
微粒 (个)
36克水分子

280克铁原子

3.4克氢氧根离子

2摩尔硫酸分子

0.8摩尔镁原子

5摩尔钠离子

3.01×1023个氧分子

1.204×1024个铜原子

6.02×1024个铵根离子

l 提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题.

l 投影:[例题4]
4.9克硫酸里有:(1)多少个硫酸分子
(2)多少摩尔氢原子 多少摩尔原子
(3)多少个氧原子
(4)多少个质子

l 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论.
结论:抓住物质的分子组成

投影:[例题5]
与4.4克二氧化碳
(1)含有相同分子数的水的质量是多少
(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子

师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论.
结论:微粒数相同即物质的量相同

l 投影:[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ,摩尔质量比是
,物质的量之比是 ,含氧原子个数比是
硫原子个数比是 .

l 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论.
结论:微粒数之比 == 物质的量之比

l 课堂练习:课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)

l 师生活动:问:反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么
答: 1个原子 1个分子 1个分子
问:同时扩大NA倍,恰好是多少
答: 1mol 1mol 1mol
问:你从中得到什么结论
答:反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算.

l 投影:[例题7]
6.5克锌和足量的硫酸反应,
(1)能生成多少摩尔氢气
(2)能生成多少克氢气
(3)产生多少个氢分子 多少个氢原子

l 学生活动:一人做在黑板上,其他人在草稿上做.

l 讲解:解题方法和格式以及注意事项
方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个

方法二:
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下单位统一
65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右关系对应

【板书设计】:

二.同种物质的质量,物质的量和微粒数之间的换算.

×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

"钥匙": M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数

三.不同种物质的质量,物质的量和微粒之间的换算.

微粒数之比 == 物质的量之比

四.有关化学方程式的计算.

1.化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比

2.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算

【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量,物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习
如:《学习指导》 页第 题和 页第 题.

2.对"上下单位统一,左右关系对应"的理解应设计一道例题,同时包含有
物质的量,质量,微粒数的计算,使学生看到其优点.

§2 气体摩尔体积
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,
学会有关气体摩尔体积的计算.
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生
分析推理,解题归纳的能力.

【重,难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算.

【教学方法】: 实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点
形成计算网络.

【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算;
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论.

【教具】: 固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片.

【教学过程】:
l 复习引入:复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性;
问:1摩尔物质有无体积的属性

l 学生活动:1 请计算课本 的习题5,
1.计算1mol水和1mol硫酸的体积:
( 密度:水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ )
2.计算标准状况下,1mol O2 ,H2 ,CO2和空气的体积
(空气:M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L)

l 提问:1从上面的计算,你得到什么结论
2.为什么1mol固体或液体的体积各不相同,
而气体的体积却大约都相等呢 (学生讨论)
(1)决定物质的体积大小的因素有哪些
(2)决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同
(3)决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些
(4)决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些

l 分析讲解:以篮球和乒乓球为例子,逐步分析影响物质体积的因素.
(1) 决定物质的体积大小的因素
(2) 决定1mol物质的体积大小的因素
(3) 决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
(4) 决定1mol气体物质的体积的主要因素

主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少

微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于

l 讲述:标准状况下,1mol任何气体(纯净的和不纯净)的体积约为22.4L.
这个体积叫做气体摩尔体积.单位:L/ mol.应注意:
前提条件: 标准状况(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
对象: 任何气体(纯净或不纯净)
结论: 约22.4L

l 投影: [练习] 下列说法是否正确,为什么
1.1mol氢气的体积约为22.4L .
2.标准状况下,1mol水的体积约22.4L.
3.20℃时,1mol氧气的体积约22.4L.
4.2×105 Pa时,1mol氮气的体积小于22.4L

l 引问:我们已经找到了物质的质量,物质的量和微粒数之间换算的"钥匙"
那么,物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

有 × ÷
联 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
系
吗
气体的体积
(标准状况下)

l 学生活动:阅读课本例题1-例题3,分别提出以下问题:
[例题1]:生成的氢气中含氢分子多少个
[例题2]:需要盐酸多少克 生成溶液中含多少个氯离子
[例题3]:从该题中你得到什么启示
你认为解决物质的质量,物质的量,微粒数和标准状况下气体
体积之间的计算应抓住什么

【板书设计】:

一.气体摩尔体积
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少

微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于

l 标准状况下,1mol任何气体(纯净的或不纯净)的体积约为22.4L.
这个体积叫做气体摩尔体积.单位:L/ mol.
应注意 前提条件: 标准状况(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
对象: 任何气体(纯净或不纯净)
结论: 约22.4L

(第二节时)
l 复习引入:什么叫气体摩尔体积 为什么标准状况下,1mol任何气体
(纯净的或不纯净)的体积大约相同
气体分子间的间距有何特点

l 讲解:气体分子间的间距有何特点
(1)受温度和压强的影响
(2)分子间距离比分子直径大
(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)

l 师生活动:讨论以下情况并从中得出结论
温度 压强 物质的量 微粒数 体积
对A气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
对B气体 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
对C气体 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC

对任何 相同 相同 相同
气体
若 相同 相同 相同
相同 相同 相同
相同 相同 相同

结论:1.在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数

阿伏加德罗定律
2.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例

推论一:在同温同压下,任何气体的体积之比 == 物质的量之比

l 学生回答:1.为什么推论一成立 (教师评价归纳)
2.若是气体间的反应,其配平系数与体积有关吗
此时推论一是否仍然成立

l 提问:如何求标准状况下H2和O2的密度比
l
师生活动: ρH2 = ---------- ρO2 = ----------

ρH2 M H2 任何气体 ρ1 M1
(相对密度) D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO2 M O2 ρ2 M2

推论二:同温同压下,任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比(即式量之比)

l 投影:[例题] 某有机气体A对氧气的相对密度为0.5,求A的式量是多少
若已知该气体只含有碳和氢两种元素,试推测其化学式.
A气体对空气的相对密度是多少
(学生回答解题思路,教师总结)

l 学生阅读:课本例题1—例题3,思考解题思路方法

l 提问学生:回答课本例题1—例题3的解题思路,总结解题方法.

l 归纳讲解:有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

×22.4 ÷22.4

气体的体积
(标况下)

l 练习:1. 标准状况下,4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同

2.标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为10克,体积是6.72升,
求:CO和CO2的体积和质量各是多少

l 师生活动:学生回答解题思路,教师总结并介绍练习2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷(6.72÷22.4)= 33.3
CO 28 10.7 2
33.3 ----- = -----
CO2 44 5.3 1
CO和CO2的物质的量之比为:2:1

l 作业布置:1.A对空气的相对密度为0.966,求:(1)该气体的式量
(2)该气体在标准状况下的密度.
2.某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1克/升,求:
混合气体中CH4和O2的分子数之比.

【板书设计】:

l 气体分子间的间距的特点:
(1)受温度和压强的影响
(2)分子间距离比分子直径大
(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)

二.阿伏加德罗定律

定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.

推论一:在同温同压下,任何气体的体积之比 == 物质的量之比

推论二:同温同压下,任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比
(相对密度) (即式量之比)

【教后记】:
本节教学比较成功,能抓住难重点突破,对计算规律的推导和运用比较落实.

§3 物质的量浓度
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念,
学会有关物质的量浓度的计算.
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学,培养学生
分析推理,解题归纳的能力.
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液.

【重,难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算.

【教学方法】: 旧知识引入,揭示实质,对比异同,示例及练习
形成计算网络.

【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制;
第二,三节时解决有关物质的量浓度的计算.

【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套;投影片.

【教学过程】:
l 引言:化学实验接触较多的是溶液,我们不但要了解溶液的成分,还要了
解定量的问题.什么是浓度 (一定量溶液中含溶质的量)初中我
们学过什么表示溶液浓度的方法 这种方法表示浓度有何不方便
(称没有量方便;不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的
质量)

l 提问:1.什么是物质的量浓度 (看书49页)
2.这种浓度的表示方法有何特点

l 投影:物质的量浓度的内涵
1.是一种表示溶液组成的物理量.
2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时,
溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值,而是两者的相对比值.

演示实验:从10L某溶液中倒出1L, 比喻:厨师要知道汤的味道,
再倒出1mL,(问:浓度有何变化 ) 只需舀一勺尝试即可

l 讨论:比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同

l 提问:学生回答讨论结果

l 投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度
异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示
溶液: 以质量表示 以体积表示

2. 单位: 1 摩/升

同: 都表示溶质和溶液的相对比值

l 提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液

l 讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注
意事项.

【板书设计】:

一.物质的量浓度
1.概念:P49 溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度 (C) = ----------------------
溶液的体积(L)

2.内涵: 1.是一种表示溶液组成的物理量.
2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时,
溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值,而是两者的相对比值.

3.与溶质的质量分数的关系:
溶质的质量分数 物质的量浓度
异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示
溶液: 以质量表示 以体积表示

2. 单位: 1 摩/升

同: 都表示溶质和溶液的相对比值

二.配制一定物质的量浓度的溶液

1.仪器:容量瓶,天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管

2.过程:

(1)准备工作:检漏

(2)操作步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

(3)结束工作:存放,整理清洗

(第二节时)
l 复习引入:什么是物质的量浓度 今天讲有关的计算.
l 学生活动:看课本例题1和例题2,分析已知和所求
l 教师总结:该题型的特点和解题思路方法.
l 练习:课本53页第二题的(2)和(4);第三题的(3)
l 例题: 浓度为1mol/L的酒精(难电离)和硫酸铝溶液(完全电离)
各1L,求它们溶液中含溶质微粒各是多少
l 讲解:[规律] (1)难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
(2)完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
(离子的数目要看物质的组成)
l 学生回答:解决上述例题的思路方法
l 教师归纳:有关溶液中溶质微粒数的计算
l 练习: 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是:( )
NO3- 物质的量浓度最大的是:( )
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝

2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠,硫酸镁,硫酸铝
中阳离子的个数比 阴离子的个数比
l 例题: 98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度.
l 学生回答:解决上述例题的思路方法
l 教师归纳:有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
l 练习:课本54页第7题
l 演示实验:向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
l 引问:浓度相同吗 体积相同吗 有无相同之处 溶液稀释前后什么不变
l 例题: 《学习指导》32页第3题
l 教师归纳:有关溶液稀释的计算
l 例题: 课本52页例题3
l 学生回答:解决上述例题的思路方法
l 教师归纳:有关化学方程式的计算
l 练习:25mL的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH溶液,求盐酸的物质的量
浓度.(或课本54页第5题)

【板书设计】:

三.有关物质的量浓度的计算

1.根据概念的计算
n m
C = ----- = -----
V V M

2.有关溶液中溶质微粒的计算

[规律]: (1)难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
(2)完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
(离子的数目要看物质的组成)
[关键]:微粒的数目 = 物质的n×物质组成中离子数目×NA

3.物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
1000×ρ×a%
C = --------------
M

4.有关溶液稀释的计算
C1V1 = C2V2

5.根据化学方程式的计算
注意:上下单位统一,左右关系对应.

(第三节时)
l 复习:上节课讲了几种计算类型 解题的方法是什么
l 例题:2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合
求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.
l 学生回答:解题思路方法
l 教师总结:解题规律
l 练习:2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后
溶液中H+的物质的量浓度是多少
l 例题:《学习指导》33页选择题5
l 学生回答:解题思路方法
l 教师总结:解题规律 (1体积+700体积=701体积吗 )
l 练习:标准状况下,用装氯化氢气体的烧瓶做"喷泉"实验,求所得
溶液中盐酸的物质的量浓度.
l 小结:有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页

【板书设计】:

6.有关溶液混合的计算
n1 + n2 C1V1 + C2V2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2

7.有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算
V/22.4
C = ---------------------------
ρ水V水 + (V/22.4)×M
1000 ×ρ液

小结: V (标况)

22.4

m M n NA N

C a% S

【教后记】:
本节教学应抓住:在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规
律,并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题.

§4 反应热 (1节时)
【目的要求】: 1.使学生初步了解吸热反应放热反应和反应热的概念,
了解研究化学反应中能量变化的重要意义.
2. 使学生初步理解热化学方程式的意义,及有关反应热
的简单计算.

【重,难点】: 热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算.

【教学方法】: 实例分析,对比异同,总结归纳,巩固掌握

【教具】: 投影片

【教学过程】:
l 引入:化学反应通常伴随有热量的变化,请举例说明.

l 讲述:1.例如,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,放出热量393.5KJ,
碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气要吸收热量131.3KJ.
化学反应通常伴随有热量的变化,化学反应放出或吸收的热量
称为反应热.
2.反应热在生产和生活中有重要的意义.

l 提问:1.如何衡量反应热 (学生阅读课本55页第二自然段)
2.什么叫热化学方程式 它与一般化学方程式有何不同

l 投影:对比有何不同:
2H2 (气)+ O2 (气)== 2H2O(气)+ 483.6KJ
2H2 + O2 == 2H2O

l 学生回答:上述反应式的不同点.(教师总结三方面的不同点)

l 提问:为什么要注明状态

l 投影: 比较有何不同 为什么
2H2 (气)+ O2 (气)== 2H2O(气)+ 483.6KJ
2H2 (气)+ O2 (气)== 2H2O(液)+ 571.6KJ

l 提问:反应式中的配平系数表示什么
能表示微粒数或其比值吗
能表示物质的量或其比值吗

l 讲解:不能表示微粒数.若2个氢分子放出483.6KJ的热,则2摩尔氢
气放出的热足以将地球烧掉.
不能表示物质的量的比,这样4摩尔氢气和2摩尔氧气反应所放出
的热仍然是483.6KJ,因为都是2:1的关系,这是不对的.
只能表示某一确定的物质的量的物质反应所放出或吸收的热,即
配平能够系数与热量成固定比例关系,可以用分数表示.

l 提问:如何写热化学方程式

l 投影:1克CH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.625KJ,试写出
热化学方程式.

l 师生活动:学生上黑板写,教师评价和总结.

【板书设计】:
一.反应热
放热反应:放出热量的化学反应
化学反应通常伴有热量的变化
吸热反应:吸收热量的化学反应

反应热:反应过程中放出或吸收的热.通常以一定量物质(用摩为单位)在
反应中所放出或吸收的热量来衡量的.

二.热化学方程式
热化学方程式 化学方程式
2H2 (气)+ O2 (气)== 2H2O(气)+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O
不同: (1)注明物质的状态 无
(2)注明反应热 无
(3)系数只能表示物质的量,可用分数. 既可表示物质的量
有可表示微粒数

【教后记】:
1.本课的引入可随意多样:化学史 实验 旧知识等都可以.
2.可以使用多媒体教学软件进行教学,更直观生动.
3.尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论.

32g/mol

2g/mol
22.4L/mol
22.4L/mol

你也是高一的啊
一、熟记公式
二、守恒法
三、十字相乘法等都要好好掌握啊
我可是一个字一个字打出来的，采纳吧