内双适合开内眼角吗:物质的量浓度(浓度与密度)

浓度是对溶液而言，是指一定溶液中溶质所占溶液的百分比，其数值大小与溶质的量与溶液的量有关。
密度是物质本身的性质，只与物质本身有关与其他因素无关。
如：5克的氯化钠溶于95克水，溶液的浓度是5/（5+95）=5% ；5克的氯化钠溶于195克水溶液的浓度是5/（5+195）=2.5% ；同样的溶质溶于水溶液的浓度与所加溶剂的多少有关；而氯化钠的密度只与这种物质有关不论所加水的多少都是28

简单的举个例子你就明白了

假如一种东西的密度是1 水的密度是2

这种东西以1:1的体积比溶于3L水中

那么溶液密度是:3+6/6=1.5

要是以2:1互溶同样是3L水
那么密度是 6+6/9=1.333(比1.5小)

用同样的方法可以证明相反的情况

解释就是楼上的:
一种物质的溶液的密度小于水,说明该物质本身的密度是小于水的,那么,在溶液中,该物质的量浓度越大,则一定量溶液中该物质的摩尔数越大,或者说该物质的质量分数越大,而水的质量分数越小,这样的话,溶液中该物质与水的"平均密度"(这里只是粗略地讲)就越小于水本身的密度了

一种物质的溶液的密度小于水,说明该物质本身的密度是小于水的,那么,在溶液中,该物质的量浓度越大,则一定量溶液中该物质的摩尔数越大,或者说该物质的质量分数越大,而水的质量分数越小,这样的话,溶液中该物质与水的"平均密度"(这里只是粗略地讲)就越小于水本身的密度了.

所谓浓度就是占的百分比:
Mx表示溶解前物质的质量,M水表示水的质量 C表示该物质的浓度,则他们的关系可以表示如下:
. C = Mx/(Mx+M水)
D表示溶解后的密度,V 表示溶解后的总体积,V水 表示水的体积,D水表示水的密度,则D可以表示如下:
. D = (Mx+M水)/V
而D水 = M水/V水,那么
. D-D水 = (Mx+M水)/V - D水 = (Vx*Dx+V水*D水)/V - D水
. = (Vx*Dx+V水*D水 - D水*V)/V
假设 V = V水 + Vx - Z (溶解后的总体积跟溶解前两者体积的关系,Z表示差值)
则: D-D水 = (Vx*Dx+V水*D水 - D水*(V水 + Vx - Z))/V
. = ((Vx*Dx - VxD水) + D水*Z)/V
只看分子: (Vx*Dx - VxD水) + D水*Z ------> 式子1
简单分析一下:
当x是固体时:溶解后总体积与水的体积相差不多(这与分子间隙有关),因此Z=Vx,于是 式子1变为Vx*Dx > 0 ,所以x是固体时溶解后的密度D > D水(水的密度)

当x是液体时:溶解后总体积与两者的体积和相差不多,因此Z=0,于是 式子1变为Vx*(Dx - D水) ,此时溶液的密度与Dx密度有关,Dx>D水,溶液密度就大于水,不染就小于水的密度

当x是气体时:溶解后总体积与水的体积相差不多,因此Z=Vx,于是 式子1变为Vx*Dx > 0 ,所以x是气体时溶解后的密度D > D水(水的密度)

总结一下:当物质是固体或气体时,通常溶液密度会大于水的密度,而当物质是液体时,就与物质本身的密度有关,密度大于水,溶液密度就大于水,反之则小于水的密度.

另外,密度D跟浓度C的关系:
通过上面得出的结论可以继续推导如下:
液体时:
V = Vx + V水,所以溶液密度 D = (Mx+M水)/V = (Mx+M水)/(Vx+V水)
而根据 C = Mx/(Mx+M水) 得出 Mx = M水*C/(1-C)
所以:D = (Mx+M水)/(Vx+V水) = M水/((Vx+V水)*(1-C)) =(Dx*D水)/((D水 - Dx)*C + Dx) (过程省略)
可以看出,当物质x的密度大于水时,随浓度C的增大溶液密度也增大(不用解释了吧),反之当其密度小于水时,随C的增大,溶液密度减小

固体和气体时,随浓度增大,密度也增大,这个容易理解,就不说了

结论:
液体时,当物质x的密度大于水时,随浓度C的增大溶液密度也增大.反之当其密度小于水时,随C的增大,溶液密度减小

其他情况,随浓度增大,密度也增大

极端情况:有一瓶水,以空气泡为所谓的溶质,气泡越多,溶质越多,物质的量也就越多,但它的密度显然小了,因为质量变化不大而体积增大了.

告诉你一个简单的方法
假设水的密度为V，。。。。。。。。