陕西都有哪些县:最后一道化学题

啊哦。
这个比较简单。嘿嘿。但是这里不能画图，只能说了，看说不说得清楚。
你先画画Br2的前线轨道，一个π反键轨道，一个σ成键轨道。
你画画乙烯的前线轨道，π轨道和π*轨道。
然后画乙烷的前线轨道，σ和σ*
然后你用一个反应物的HOMO轨道与另一个反应物的LUMO作用或者倒过来，用最大重叠原则，对称性原则，电子流向合不合理判断即可。
这个应该会吧。轨道画出来就形象了。

乙烯是碳碳双键，一根键可以断开；乙烷是单键，不能再断开了

乙烯具有乙烷没有的双链键，凭该双链与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色。

sp2杂化轨道的电子云形状与sp3杂化轨道相似。但sp2 杂化轨道是3个，它们处在同一平面上，并指向正三角形的3个顶点，夹角为120°。这个角度是由量子化学推算出来的。
在乙烯分子中，由于碳原子的3个sp2杂化轨道跟不同的原子(C或H)成键。因此，键角就不完全相等，根据实验测定，乙烯分子的H—C—H键角是116°，而 2个C-C-H键角是122°。
乙烯分子中，构成π键的电子就称为π电子，π键的电子云呈块状，分布在σ键对称轴所在平面的上下，上述平面为π键的对称面。
乙 烯·资料·σ键和π键的区别
由于σ键和π键形成方式不同，所以大致有如下区别：
烯烃的加成反应，发生在 上，这是由于π键的键能较小，很容易进行多种加成反应，例如，加卤素、加卤化氢、加水以及加氢等。这种反应历程同前面介绍的甲烷卤化反应的自由基反应历程不同，是另一种类型的反应，即离子型反应，常称为离子反应。例如，在乙烯加溴反应中，溴分子因异裂而成离子。反应的历程是：反应物中的加成试剂(如卤素、卤化氢等)首先离解为各种不同的正离子，向着 上的电子云密度比较大的位置上(常以δ-表示)进攻，从而破坏了 中的π-键，使得原来双键上的另一个碳原子带有完整的正电荷，这便是活性中间体之一的碳正离子，随后碳正离子跟原来试剂中的负离子结合生成产物。如以乙烯加溴的反应为例，这个历程可写成下列过程
在上述决定加溴反应速率的中间步骤中，可以看出向乙烯进攻的试剂实际上是缺少电子的正溴离子，它从π键接受电子，这种试剂叫做亲电试剂。因此烯烃的加成反应是一种离子型的亲电加成反应。
可是实际上并不是这样简单，因为Br2中的Br—Br键是典型的共价键，要使得它裂开成为Br+和Br-，所需要能量非常大，以致于使这个反应实际上不容易进行。然而大家知道，溴和乙烯的加成反应是一瞬间完成的，因此我们可以认为：溴分子并不完全离解，而是在溶剂等极性条件的影响下，形成偶极分子 ，其中的δ+一端跟乙烯双键中的π-电子云从对称平面的上方或下方接近，形成正碳离子络合物，因为这种络合物是 跟；π-键的结合，所以也叫做π-络合物。这样，乙烯溴化反应的历程应该用下列步骤表示(见下页)：
这种历程有几个特点：①这个历程首先是正离子性的试剂进攻；②反应是分步进行的；③Br-跟正碳离子的结合和Br+的进攻方向相反。这些特点，都有充分的实验证据，现分述如下：
(1)在Br2的NaCl溶液或NaI溶液中，通入乙烯时，除生成大量的1，
地说明反应是分步进行的，而且首先是正电性的进攻，因为这时的氯和碘都是以Cl-或I-的形式存在的。
带有较多的负电荷，因此，由地静电排斥的关系，Br-的结合不可能跟Br+开始进攻时的方向相同，这种加成的方式叫做反式加成。
除了加溴以外，乙烯跟Cl2、HX和H2O的加成，一般都是这种离子型的正离子首先进攻的亲电反式加成历程，唯有加H2的反应例外，因乙烯的氢化反应是催化氢化，即要在催化剂——铂或钯等的作用下，降低活化能，加氢反应才容易进行(图4-5)。
由于固态催化剂的应用，反应历程当然不同。在这反应里，氢分子和乙烯分子都被吸附在面积极大的金属粉末的表面上。氢分子在催化剂上发生键的断裂，形成活泼的氢原子，氢原子跟双键的碳原子结合，形成碳游离基，它再跟氢原子结合形成烷烃。近年来还发展了一类均相的金属络离子作为加氢的催化剂。
催化加氢反应是可逆的，在一定条件下，如较高温度，这些催化剂也可以作为去氢反应的催化剂

sp2 杂化轨道是3个，它们处在同一平面上，并指向正三角形的3个顶点，夹角为120°。这个角度是由量子化学推算出来的。
在乙烯分子中，由于碳原子的3个sp2杂化轨道跟不同的原子(C或H)成键。因此，键角就不完全相等，根据实验测定，乙烯分子的H—C—H键角是116°，而 2个C-C-H键角是122°。
乙烯分子中，构成π键的电子就称为π电子，π键的电子云呈块状，分布在σ键对称轴所在平面的上下，上述平面为π键的对称面。
乙 烯·资料·σ键和π键的区别
由于σ键和π键形成方式不同，所以大致有如下区别：
烯烃的加成反应，发生在 上，这是由于π键的键能较小，很容易进行多种加成反应，例如，加卤素、加卤化氢、加水以及加氢等。这种反应历程同前面介绍的甲烷卤化反应的自由基反应历程不同，是另一种类型的反应，即离子型反应，常称为离子反应。例如，在乙烯加溴反应中，溴分子因异裂而成离子。反应的历程是：反应物中的加成试剂(如卤素、卤化氢等)首先离解为各种不同的正离子，向着 上的电子云密度比较大的位置上(常以δ-表示)进攻，从而破坏了 中的π-键，使得原来双键上的另一个碳原子带有完整的正电荷，这便是活性中间体之一的碳正离子，随后碳正离子跟原来试剂中的负离子结合生成产物。如以乙烯加溴的反应为例，这个历程可写成下列过程
在上述决定加溴反应速率的中间步骤中，可以看出向乙烯进攻的试剂实际上是缺少电子的正溴离子，它从π键接受电子，这种试剂叫做亲电试剂。因此烯烃的加成反应是一种离子型的亲电加成反应。
可是实际上并不是这样简单，因为Br2中的Br—Br键是典型的共价键，要使得它裂开成为Br+和Br-，所需要能量非常大，以致于使这个反应实际上不容易进行。然而大家知道，溴和乙烯的加成反应是一瞬间完成的，因此我们可以认为：溴分子并不完全离解，而是在溶剂等极性条件的影响下，形成偶极分子 ，其中的δ+一端跟乙烯双键中的π-电子云从对称平面的上方或下方接近，形成正碳离子络合物，因为这种络合物是 跟；π-键的结合，所以也叫做π-络合物。这样，乙烯溴化反应的历程应该用下列步骤表示(见下页)：
这种历程有几个特点：①这个历程首先是正离子性的试剂进攻；②反应是分步进行的；③Br-跟正碳离子的结合和Br+的进攻方向相反。这些特点，都有充分的实验证据，现分述如下：
(1)在Br2的NaCl溶液或NaI溶液中，通入乙烯时，除生成大量的1，
地说明反应是分步进行的，而且首先是正电性的进攻，因为这时的氯和碘都是以Cl-或I-的形式存在的。
带有较多的负电荷，因此，由地静电排斥的关系，Br-的结合不可能跟Br+开始进攻时的方向相同，这种加成的方式叫做反式加成。

双键中的一根键比单键键能小