穿越雍正小老婆:水解和电离 哪个程度大？

判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。

拓展资料：

水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

电离是指电解质  （分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸 氯化氢）HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。

电离度是指一种盐溶液的水溶液中，水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。

水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合，形成相应的弱酸或者弱减的能力，或者对于双水解的盐溶液的水溶液中，形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。

参考资料：

电离-百度百科

水解-百度百科

根据各自的平衡常数判断哪个程度大。

碳酸氢根水解平衡常数：Kb2=2.4×10^-8

碳酸氢根电离平衡常数：Ka2=5.6×10^-11

水解平衡常数大于电离平衡常数，则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。

拓展资料：

水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子或者氢氧根离子生成弱电解质分子的反应，导致物质发生分解。它是一种化工单元过程，通过水将物质分解形成新的物质，通常是指盐类的水解平衡。

电解是指在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程，这个过程所需的能量叫电离电势能。

参考资料：水解-百度百科

电离-百度百科

电离度是指一种盐溶液的水溶液中，水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合，形成相应的弱酸或者弱减的能力，或者对于双水解的盐溶液的水溶液中，形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。
对于强酸和强碱，电离度越大对应的酸碱性就越强，而它们的水解程度就越弱。对于一些易溶性的盐类来说，电离度越大对应的电离出的离子越多，而它们的水解程度就越弱。一般，电离度大的，它们的水解程度就越弱，相反，电离度小的，水解程度就越大。一般，在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意，它们的电离程度和水解程度。具体要查表。

一般强碱弱酸盐都是显了碱性，记住几个个别的。
NaHSO4（硫酸氢钠） 它的HSO4-根可以完全电离出H+离子 所以他相当于一元强酸HCL 因此显酸性
NaHSO3（亚硫酸氢钠）虽然不能完全电离出H+ 但是电离大于水解 仍显酸性
NaH2PO4（磷酸二氢钠）它的电离是大于水解的 所以溶液显酸性
Na2HPO4（磷酸氢二钠）它的水解是大于电离的 所以溶液显碱性
再剩下的Na2CO3 之类简单易分析的盐类就都是显碱性了

高中阶段一般定性考虑电离大于水解,如等浓度的醋酸(电离显酸性)和NH4Cl(水解显酸性)溶液,前者酸性强;等浓度的氨水(电离显碱性)和醋酸钠(水解显碱性)溶液,前者碱性强;等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性;等浓度的氨水和氯化铵混合溶液显碱性.当然有例外的情况,这时题目一定会给出信息,如由某两种离子的浓度和溶液呈电中性可推出溶液的酸碱性,
弱酸酸式盐溶液的酸碱性如楼上所说.

这要看情况的，比如说，弱酸的酸式盐的水解，其溶液的酸碱性取决于酸式算根离子的电离程度及水解程度的相对强弱
1.-若电离程度大于水解程度，aq呈酸性，如亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠等
-若水解程度大于电离程度，aq呈碱性，如碳酸氢钠、磷酸一氢钠
另外，当酸碱相当时，aq线中性，就不存在强弱的问题了，比如，醋酸铵，因为它们的电离度相当