杭州交通信息网老虎证券 4亿加持搜狐:高一的化学问题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/07 18:26:04
将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体全部通入0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（ ）
A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷
说一下怎么做的，谢谢~~
A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷
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解: 首先由于NAHCO3的存在,说明NaOH已经反应完了因为如果还有碱的话,NAHCO3和NaOH还是会反应的 NaOH+NAHCO3==Na2CO3 +H2O 所以0.5L2MOL/L的 NAOH转化成了NAHCO3和Na2CO3 由 Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比为1：3 设Na2CO3为xmol,NaHCO3为3xmol 由Na离子反应前后质量不变所以2x +3x=0.5*2=1 所以x=0.2mol 再由C元素的质量守恒反应产物中一共有C 4x=0.8mol 而此烷烃0.2mol 所以只能是含4个C原子的丁烷选D
共有0.5L*2mol/L的NaOH=1mol
按照Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3
则有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2mol和0.6mol
于是C 0.8mol
0.2mol烷烃含碳0.8mol
所以1mol烷烃含碳4mol，丁烷