埃尔法切糕掉落率:一道高中化学题，急！！！！！

此题分两种情况：
一，硫酸铜过量：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
由于硫酸铜过量，因此铁完全反应，而且最后的剩余物只有铜，故5.2g为铜的质量，根据此方程式可计算出，铁的质量为4.55g，因此原硫酸铜的质量就为12.8-4.55=8.25(g)

二：铁过量：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
由于铁过量，因此剩余的5.2g固体为铁和铜的混合物，故不能直接用5.2g去进行计算，但可利用滤液全部为FeSO4这一条件来进行计算。
计算中可利用FeSO4的分子量152与CuSO4分子量160的比值19/20，用FeSO4的质量7.6g除以此比值即可得出CuSO4的质量，为8g，故铁的质量就为12.8-8=4.8g

硫酸铜和铁反应
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

所以滤出的固体为铁和铜的混合物 溶液中的是FeSO4
FeSO4的质量是12.8-5.2=7.6g 就是0.05mol

所以原来的CuSO4就是0.05mol也就是8g 铁就是4.8g

【解】
(1)如果余下的固体是铁和铜(即铁过量),设硫酸铜的质量为x,则铁的质量为12.8-x
CuSO4 + Fe == FeSO4 +Cu 固体增加质量
160 56 64 8

x 5.2-(12.8-x)=x-7.6克
解得:x=8克 则铁为12.8克-8克=4.8克
(2)如果余下的固体全是铜(即硫酸铜过量),设原有铁的质量为x
CuSO4 + Fe == FeSO4 +Cu 固体增加质量△m克
56 64 8
x 5.2-x-克
解得x=4.55克,则原有的硫酸铜为12.8克-4.55克=8.25克
但是8.25克的硫酸铜中只含3.3克铜,故不可能有5.2克的铜生成所以(2)的假设不成立.

同一楼上的答案。

1，滤出肯定有铜
假设全为铜M硫酸铜＝1.3g
所以不全为铜
设有硫酸铜xg
铁12.8－x克
则反应后，x/160 *64 + 12.8－x - x/160 *56=5.2
铜的质量 铁的质量

解得X＝8g
硫酸铜8g
铁4.8g