短刀行国语全集40:将4.6g的钠在一定的氧气量气中，缓缓加热，最后得到固体7.0g

来源：百度文库编辑：杭州交通信息网时间：2024/05/06 10:43:16

1问所求固体组成
2问该固体溶于一定量的水，配成1升溶液，所得溶液的物质的量是多少？

1 4.6克钠燃烧产生的如果全部是氧化钠，则质量为6.2克，全部是过氧化钠，则质量为7.8克，现在得到的固体介于这两者之间，所以固体中既有氧化钠，又有过氧化钠。

2 溶于水最后得到的是氢氧化钠的水溶液，根据钠元素守恒，可以得到产生的氢氧化钠的质量为4.6/(23/40)=8克，所以溶液的物质的量为8/40=0.2mol,物质的量浓度0.2mol/L

补充：如果要计算两者的比例的话，设氧化钠质量为X，过氧化钠质量为Y，由总质量为7可得X+Y＝7
另外根据钠元素守恒，46/62 x+ 46/78 Y=4.6
根据这两个方程式解出x=3.1,y=3.9,所以质量比为31:39

1：
4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2

若Na全部转化为Na2O，则根据方程式算出Na2O质量为6.2g，
若全部转化为Na2O2，则质量为7.8g，
因此，固体组成为Na2O与Na2O2的混合物

2：问的是不是NaOH的物质的量浓度？
无论组成的比例是多少，最后与水的产物都为NaOH，根据Na的守恒可知，原来有4.6g钠为0.2mol，则溶液中NaOH的物质的量也为0.2mol，因此1L溶液中，NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L

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