虹色蝶々伴奏:化学问题来啰

来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/03 05:10:06
常温下,使二氧化氮气体与氧气按一定的体积比混合于试管中,要使水充满试管,理论上该二氧化氮气体与氧气的体积比为
A.4:1 B.小于4:1 C.大于4:1 D.等于1:2

在反应:3BrF3 + 5H2O = HBrO3 +9HF +O2 + Br2 中,若有7.5 mol H2O 参加反应,被 H2O 还原的 BrF3 的物质的量为
A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4.5 mol

1.选项中出现大于 小于,故理论上应考虑二氧化氮与四氧化二氮之间的转化,二氧化氮气体中一定含有四氧化二氮,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ,2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3,应选B,介于4:1和2:1之间.
2.从方程式来看,5mol H2O参加反应,其中2mol被氧化,失去4mol电子,被还原的BrF3中溴化合价从+3降为0(Br2),1mol BrF3得3mol电子,方程式中3mol BrF3参加反应,2mol被还原,得6mol电子,1mol被氧化,失2mol电子.由此得失电子数相等,均为6.可见,从方程式来看,被水还原的BrF3应为4/3 mol(被氧化的水和被水还原的BrF3之间失得电子相等)
若有7.5 mol H2O 参加反应,7.5为5的1.5倍,被 H2O 还原的 BrF3 的物质的量为4/3 ×1.5 =2,应选B.

1：A
4NO2+O2+2H2O==>4HNO3
2：3 mol
因为被还原的BrF3于水的比为5：2

以上答案确实正确

BB

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