杭州交通信息网刘璇高低杠视频:关于氧化还原反应的一些问题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/30 03:56:45
A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
A和B为什么不对？
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2★.、下列叙述中，正确的是（ AD ）
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
为什么选A、D?
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3.★G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
⑴ G → Q + NaCl ⑵ Q + H2O →X + H2
⑶ Y + NaOH → G +Q + H2O ⑷ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
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4★、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1：3 ，则该金属可能是（ ）
A、Cu B、Ag C、Al D、Fe
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5.★硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：1
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★6、在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）
A、2：1 B、1：2 C、3：1 D、1：3
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★7.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
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★8.某强氧化剂 XO（OH）2+ ， 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol XO（OH）2+ ，需用30 ml 0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、-2 D、0
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9.★、硫酸铵在强热的条件下分解，生成氨、SO2、N2和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （ ）
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10、★24 ml 浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好与浓度为0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为 （） 。
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11、★在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6 H3PO4 +15 H3PO4 中，每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是（ ） mol ，每 1 mol 磷可以氧化磷的物质的量是（ ） mol 。
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12、★0.1 mol Cu2S与HNO3反应，若生成Cu(NO3)2 、NO、S、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸是（ ）mol
我就是不会做才问的。会做的我都剔出来了。我刚预习高一化学。
1、我们说氧化性还原性的强弱，应该看得失电子的难易程度而不是多少！！我们可以举个例子，比如说Cu和Na，应该说Na的还原性远远大于Cu，但是Cu失去的电子却比Na多（当成为简单阳离子）。所以不能选A。另外，金属性和金属活动性应该加以区别，金属性是指单质失去电子的能力，而金属活动性主要表现在溶液中，指的应该是在溶液中成为离子的难易程度。在一般情况下，两者是基本吻合的，但有特殊的例子，比如说Cu和Zn，应该说Zn在Cu的同周期右边，Zn的金属性绝对比Cu若，但活动性却很强。
2、A是对的。比如说MnO4（高锰酸根）就是特殊的例子。注意强调简单阳离子。D也对呀，比如3价Fe离子，如果遇到Fe单质，那么只能得到Fe2+而不能得到Fe单质。
3、第一个是一个岐化反应，由于NaCl中Cl处于最低的价态，所以另一个一定是升价的化合物，由此Q>G。然后看第三、四个反应，就可以联想到氯气通入到NaOH溶液中的反应，而G和Q都不可能是NaCl，所以肯定反应4就是那个反应。所以Z是氯气。观察反应2，因为H离子被还原，所以另一个物质被氧化，所以X>Q。所以很显然X是NaClO而Q是NaCl。所以关系很清楚 X>Z>Q>G 所以答案就是B。（答案是从小到大）
4、你假设有1mol的金属，如果是1价金属，那么必须消耗起酸性作用硝酸1mol，根据得失电子守恒，还可知道需要起氧化作用的硝酸0.3mol这样就是1.3mol了，就不对了。类似的，如果是3价金属，消耗3mol酸性作用硝酸和1mol氧化作用的硝酸，也不对了。如果是2价金属，消耗2mol酸性作用的硝酸和2/3mol氧化性作用的硝酸，总共消耗了2+2/3mol硝酸，也不正确。但可以联想到Fe既可以生成2价，也可以生成3价的，所以如果又有2价又有3价的话，消耗的硝酸的物质的量应该是2+2/3mol和4mol之间，有可能正好是3mol，所以答案就是Fe。
5、请写出化学方程式并配平就好了，这没什么好讲的。
6、这也是基本题目，你只要写出方程式并标明电子转移方向即可。
……
7、假设有2mol金属单质参加反应，当然就有1mol的还原产物。假设进入金属是1价的，那么就会有2mol电子转移到硝酸上，1mol的硝酸降加2到3价，就是N2O3了。如果是2价金属，那么转移4mol电子，正好可以产生1mol的NO，个人认为答案就是NO了。
8、被亚硫酸钠还原，那么亚硫酸钠是还原剂，价态升高到+6价，成了硫酸钠，这样就有0.006mol*2=0.012mol电子转移。电子转移到0.0024mol的氧化剂上，也就是说X的化合价要降低5。原本X的化合价是+5，所以现在是0价。
9、此反应进行配平得到的是：
3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
由于这里面氨气和水的中元素的化合价都不改变，所以SO2是还原产物，N2是氧化产物，所以比例是1:3。
10、（这个题目是不是少打了条件？可能水平有限，一时想不出来了）如果题目没错，那让我再考虑一下。总之，还是根据得失电子守恒来做。
11、提示：根据化学方程式，找出被氧化的磷，然后根据比例计算（把1mol分别代入根据比例计算）。
12、提示：未被还原的硝酸即起酸性作用的硝酸，那就是反应生成Cu(NO3)2的物质的量的两倍（硝酸根的物质的量），那么根据氧化还原方程式的配平，可以找出答案。
氧化还原在高一化学确实有难度，有的题目可能到高二才会彻底弄懂，而且计算都涉及到“物质的量”和“摩尔质量”之类，如果前面的知识没有学完整的话是很难看懂的。还有就是氧化还原方程式的配平还是有点难度的。我还是建议你把不懂的留着，以后看会更清楚。当然也希望我讲的能对你有所帮助，以后再看，会豁然开朗。呵呵：）
老弟，你这是让人家给你做题的吧。要自己先动脑，不会的再来这里问，否则就失去了意义了。你不会每个题目都不会吧？你说是不是？