使命召唤万岁冲锋:硝酸和其他的酸有什么不同啊

硝酸

　　物理性质:

　　1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.

　　2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.

　　3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.

　　化学性质:

　　1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.

　　2. 不稳定性: 光或热

　　4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O

　　所以, 硝酸要避光保存.

　　3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.

　　4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.

　　与金属反应:
　　[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.

　　Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

　　3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

　　Ag + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O

　　3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O

　　硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.

　　通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.

　　钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.

　　Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

　　王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.

　　Au + HNO3 + 4HCl == HauCl4 + NO + 2H2O

　　M + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2为主.

　　M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO为主

　　M + HNO3(约2mol/L)↗N2O为主, M较活泼.

　　M + HNO3(<2mol/L) ↗NH4+为主(M活泼)

　　M + HNO3还可能有H2产生(M活泼)

　　与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.
　　C + 4HNO3(浓) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示)

　　H2S + 8HNO3(浓) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

　　3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)

　　SO2 + 2HNO3(浓) == H2SO4 + 2NO2

　　3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NO

　　H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.

　　与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.

同样的浓度的硝酸比较贵

不能与锌生成氢气

强氧化性

强氧化性 可挥发