杭州交通信息网华雨辰:化学计算，高手进！！！！！
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/28 00:14:50
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的方程式为：
2NO+Na2CO3——NaNO2+NaNO3+CO2 (1)
NO+NO2+Na2CO3——2NaNO3+CO2 (2)
现有1000克质量分数为21.1%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44克。
（1）计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比
（2）1000克质量分数为21.1%的纯碱在20度经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688克水，冷却到0度，最多可析出NaNO2多少克？（0度
时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
要过程！！
二楼同志，请问方程式有什么问题？
2NO+Na2CO3——NaNO2+NaNO3+CO2 (1)
NO+NO2+Na2CO3——2NaNO3+CO2 (2)
现有1000克质量分数为21.1%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44克。
（1）计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比
（2）1000克质量分数为21.1%的纯碱在20度经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688克水，冷却到0度，最多可析出NaNO2多少克？（0度
时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
要过程！！
二楼同志，请问方程式有什么问题？
① 2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，△m＝48 g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol,则a+b=1 48a+32b=44,解得a=0.75mol b=0.25mol
n(NaNO2)∶n(NaNO3) ＝ 5∶3
② 设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000 g×78.8%－688 g＝100 g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3 g
楼主，首先2NO+Na2CO3——NaNO2+NaNO3+CO2显然有问题。
其次21.1%的数据有没有问题，Na2CO3的分子量是106，*2就是212。那么水就是789g，蒸发以后剩下101g。