报告首长 申请离婚:电解含重水的普通水，共收气体18.5g，恰33.6L，则其中氕氘原子个数比为

来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/05 08:50:36
最好能有详细解题过程

恰33.6L，就是1.5mol
水电解生成2倍H2和1倍O2，所以氢气就是1mol，O2就是0.5mol，16g
所以生成氢气2.5g
1mol氢气相当于2mol氕和氘原子，而且总共2.5g，所以
设氕原子x mol，氘原子y mol，则有

x+y=2
x+2y=2.5

所以

x=1.5mol
y=0.5mol

x:y=1.5:0.5=3:1

物质的量之比等于原子数之比，即氕氘原子个数比为3:1

1:1(可能 不一定对

电解含重水的普通水，共收气体18.5g，恰33.6L，则其中氕氘原子个数比为 电解水和重水的混合物18.5g，放出气体33.6L(标况)，所生成的气体中D和H的原子数之比是（ ）） 为什么雪水所含的重水较少 4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA为什么不对？ 水的电解原理？ 屁含的气体有那些?? 有关水的电解问题 分离重水的方法有蒸馏、电解、化学交换、双重温度交换 这里面的化学交换和双重温度交换是什么啊？ 水和重水 重水是什么水