幸福小水滴:化学题~~（麻烦给出详细过程）：

来源：百度文库编辑：杭州交通信息网时间：2024/05/02 14:34:11

现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔，充分反应后所得产物中，若经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4克。试计算原反应混合物中一氧化氮与氨气的物质的量可能各是多少？（提示：有两种情况）
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根据这个反应方程式：
6NO+4NH3=5N2+6H2O
可知，生成的5个N2中，有3个是经过还原得到的，另2个是经过氧化得到的。经还原得到的比经氧化得到的多1，然后用差量法根据方程式计算出来原消耗NO和NH3的物质的量各为：
NO：
X/6=1.4/28
X=0.3(mol)
NH3：
Y/4=1.4/28
Y=0.2(mol)
然后可知道，参加反应的总物质的物质的量为0.3+0.2=0.5(mol)
由于原先一共有1mol，故另外的0.5mol是由于其中一种物质过量而没有参加反应，因此这种物质既可以是NO又可以是NH3，只要把之前所算出来的数加上即可：
NO：0.8mol
NH3：0.2mol
或：
NO：0.3mol
NH3：0.7mol

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