别克威朗底盘太低了:求解一道化学题!!(希望能有详细解答)

选A
第一步：
先比较BCD三个选项，很容易看出，氨水的量越大，其反应所得溶液的氢氧根浓度也就越大，因此可先排除BD二项。
第二步：
再来分析C选项：
2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
设反应前氨水与硫酸各1L，则在反应前氨水为0.04mol，硫酸为0.01mol。
根据此方程式可知，0.01mol的H2SO4可以中和0.02mol的NH3·H2O而生成0.01mol的(NH4)2SO4，而最终剩余物质为0.02mol的NH3·H2O和0.01mol的(NH4)2SO4（先不考虑水解）。
然后其剩余溶液的体积为2L，因此最终溶液中剩余：
0.01mol/L的NH3·H2O和0.005mol/L的(NH4)2SO4。
第三步：
根据第二步所得结果比较A与C：
C要比A多0.005mol/L的(NH4)2SO4，因此无论是考虑(NH4)2SO4的水解作用消耗了氢氧根还是考虑在氨水与硫酸反应时生成了微量的水稀释了氢氧根的浓度，A选项中的氢氧根浓度都会大于C选项，故此题选A。

A 0.01MOL／L氨水
B．0.02MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液 ——成为0.01MOL／L氨水 、0.01MOL／L硫酸铵，硫酸铵水解得H+，所以c(OH-)<A
C．0.04MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液 ——成为0.03MOL／L氨水 、0.01MOL／L硫酸铵，c(OH-)>A
D．0.01MOL／L氨水与0.01MLO／L硫酸等体积的混合液——成为0.01MOL／L硫酸铵，水解呈酸性

选C

好象选C

选C
都选1LB、C、D中硫酸等体积所以氨水多则OH-多
所以C最多
又因为氨水：硫酸=2：1所以还剩0.02MOL比A多

C

选C
因为氨水在水中不能完全电离,所以A中氢氧根浓度<0.01
而B中氨水与硫酸完全反应,整个溶液显中性,没有多余氨水提供氢氧根
C中硫酸只消耗了一般的氨水,所以最后溶液中氢氧根浓度应>0.01但小于0.02
D中硫酸过量,因此反应后显酸性