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开始A反应快，是因为形成了原电池的原理，加入CuSO4溶液，也促进了电子的移动，只是反应速率加快。
最终B产生的H2多的原因是，A中，由于加入了CuSO4溶液，有一部分Zn要和CuSO4溶液反应，生成ZnSO4和Cu，而Cu又不和硫酸反应生成氢气，锌的粮油少了，最终氢气的量就少了

加入少量的CuSO4,锌置换出CuSO4中的Cu，Cu与锌形成原电池，反应速率加快，最终B产生的H2多，因为锌置换出CuSO4中的Cu消耗了一部分锌

Put CuSO4(aq) into a:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ①
When the Cu2+ is over, the powder of Zn is covered with red Cu, which forms a kind battle. The e- will be taken into the aq quickly via Cu. The H2 will form much more quickly than b.
Zn-2e-=Zn2+
2H+ +2e-=H2↑
Zn+2H+=Zn2+ +H2↑ ②

But ①② equations indicate that a costs more Zn.(①only happens in a)Therefore, b has more H2 .
The density will affect the V, and Vb will pass Va finally.

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很简单啊，就是因为开始A反应快，是因为CuSO4的氧化性比H2SO4强，所以硫酸铜首先与锌放应，置换出了铜，构成了原电池，加快了反应速率。随着反应的进行，锌的减少，使H2SO4与锌反应减少，又减缓了反应速率，使B赶上来。
最终B产生的H2多，因为锌置换出CuSO4中的Cu消耗了一部分锌

————浙江省瑞安中学

开始A反应快，是因为CuSO4的氧化性比H2SO4强，所以硫酸铜首先与锌放应，置换出了铜，构成了原电池，加快了反应速率。随着反应的进行，锌的减少，使H2SO4与锌反应减少，又减缓了反应速率，使B赶上来。
因为A中的部分锌硫酸铜反应，最终产生的H2还是B多。