杭州交通信息网山核桃与核桃的区别:化学简单题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/07 07:56:08
一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是( )
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D1.2mol
求详细解！谢谢
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D1.2mol
求详细解！谢谢
答案是A
比较快的方法是先看n（SO2）：n（O2）=2：3，又是压缩气体，所以反应向正方向进行，所以SO2减少2tmol，O2减少tmol，所以n（SO2）：n（O2）<2：3
这样看来，答案是A
其实（0.4＋0.2）：（0.8＋0.1）：（1.4-0.2）＝2：3：4
设：原条件下n（SO2），n（O2），n（SO3）分别为 2x,3x,4x
缩小体积,平衡右移，则：
2(3x-0.8)=1.4-4x
x=0.3
原条件下n（SO2）=2*0.3=0.6mol ,n（SO3）= 4*0.3=1.2mol
n（SO3）增加1.4-1.2＝0.2 mol
方程式中，SO3和SO2系数相同，所以SO3增加的量＝SO2减少的量
再次达到平衡时，SO2的物质的量应是0.6-0.2＝0.4mol
选 A.0.4mol
选择B
楼下的厉害。这是不是高考题啊？