杭州交通信息网银行国际业务的产品:06年全国卷2理综上化学题求助
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/29 04:32:14
8．下列反应的离子方程式书写正确的是(D )
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
其他的错哪了?
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
不知道怎么算~
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
其他的错哪了?
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
不知道怎么算~
8
A
铝与强碱的反应首先会生成氢氧化铝，然后继续反应生成偏铝酸根。但此反应中氨水的碱性较弱，即使再过量的氨水也无法把生成的氢氧化铝转化为偏铝酸根。
B
苏打为碳酸钠（Na2CO3），而方程式中的为小苏打（NaHCO3）
C
醋酸为弱电解质（弱酸），在方程式中用分子式表示：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋CH3COO－
10
选B
根据四种物质的得失电子变化：
H2O2→H2O，氧元素由原先的-1价变为-2价，每分子H2O2得2个电子
IO3－→I2，碘元素由原先的+5价变为0价，每分子IO3－得5个电子
MnO4－→Mn2＋，锰元素由原先的+7价变为+2价，每分子MnO4－得5个电子
HNO2→NO，氮元素由原先的+3价变为+2价，每分子得1个电子
从上面每分子物质得失电子量可看出，IO3－与MnO4－得到的电子最多，因此可以氧化最多的KI，但是与MnO4－不同的是，IO3－本身就含有一个碘原子，因此根据方程式：
IO3-5I-+6H+=3I2+3H2O
MnO4-+5I-+8H+=Mn2++2.5I2+4H2O
可看出，生成的I2中IO3－要多于MnO4－
8.A应该生成氢氧化铝和铵根
B苏打碳酸钠，怎么可能是HCO3－
C醋酸是弱酸，写分子式
10.根据电子得失守恒，H2O2就是2:1
IO3-其自身的氧化还原1：5（IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O)
MnO4-是1：2.5
HNO2-NO也是2：1
那么IO3-得到的最多了（比例后面的是I2，根据电子得失守恒计算，I-到I2是两个电子）
苏打和小苏打是不同的,醋酸是不能电离出H+的