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1、A，C均可。因为同一溶液中，正负电荷数必相等，“Cu2+与CI-的个数比是3：4”，正电荷多于负，则其余离子必带较多负电荷，先排除D，OH-与Cu2+产生Cu（OH）2沉淀，则排除B。

2、D。通常在这样的题目，一般直接用某些元素代入答案。又“A中的X的质量占14/17”，联想到氮元素原子量为14，且Y在A、B中的含量均较小，则X为N，Y为H，代入答案D中适合得NH3和N2H4，将N2H4代入“B中X的质量占7/8”中检验，符合则选D。其他几个答案实在联想不到什么元素适合。

A

AC 根据电子守恒 3个Cu2+ 4个CI- 2个SO42- 2个Na＋
15个Cu2+ 20个CI- 2个SO42- 2个NO3－
B中氢氧化铜沉淀

2)D
A中 X/(X+y)=14/17 X/(X+2Y)=7/8 解出来不相等
只有D是相等的

1.A
2.D
由题意得X与Y的质量比分别为14/3和7/1(即14/2)
所以A.B中当的X系数相等的时候,Y的系数比为3/2.
易见得选D

第一题：这道题主要考查电荷守恒！溶液中的各离子正负要相互搭配。由题中“Cu2+与CI-的个数比是3：4”得，显+2A价（A为不等于零的任意数）；故“X与SO42-”搭配应显-2A价，也可写为-B价（B为不等于零的任意数）。又因为“X与SO42-的个数比是1：1”，故X显+1价。故选A。
第二题：设X的质量为X，Y的质量为Y。A化合物的化学式为XaYb,B化合物的化学式为XcYd。由“A中的X的质量占14/17”知，(a*X)/(a*X+b*Y)=14/17,得a/b=14Y/3X;由“B中X的质量占7/8”知，(c*X)/(c*X+d*Y)=7/8,得c/d=7Y/X.将得出的这两个比例式相比，得(a*d)/(c*b)=2/3.再将答案中的四个相应数值代入此比例式，如果成立就是答案。故选D。

1AC
只是两个比值。
比例系数不一定相等。