五象新区滨江公园跑步:我们物理老师都答不出！

从水势的角度想就可以了，水势是指水的自由能,简单说就是水自由移动转移的能力.溶液中的水分子由于被溶质颗粒给束缚以后水的自由移动的能力就下降了，也就是水势降低.而纯水由于没有溶质颗粒,也就是没有被束缚,所以水分子的移动能力是最大的，也就是水势是所有溶液中最高的,理论上把纯水的水势规定为0,其他溶液中水势都为负值.水往低处流.水会从水势高的地方流向水势低的地方也就是从浓度低的地方流向浓度高的地方。渗透作用中，水就是从浓度低的地方转移到浓度高的地方，符合水往低处流的原理。而自由扩散中，水的扩散也是从水密度大的地方(水势高的地方)扩散到水少的地方。其他物质比如甘油,脂肪酸,苯,酒精等高浓度到低浓度的扩散也是从密度大的地方到密度少的地方。其实无论是渗透还是自由扩散,都是从运动的分子密度大的地方大密度小的地方.如果是水,刚好与浓度相反

设想半透膜两边分别为A和B，如果A的溶质浓度比B的溶质浓度高，则溶质从A向B流动（如果溶质可以流过半透膜的话）；但同时，A的溶剂浓度却比B的溶剂浓度低，所以，溶剂则从B流向A，没有违反半透膜渗透的原理。
必须要先搞清楚一点，A、B两边，溶质浓度高的一边就是溶剂浓度低的一边。

你们物理老师是傻的啊,还有,你的题好象有问题,应该是:半透膜两边的溶液出现浓度差时溶质分子从浓度高的一边向浓度低的一边运动（渗透作用），而溶剂分子的运动却恰恰相反（自由扩散）.Way?

溶剂分子也是从浓度高的一边向浓度低的一边运动,不过对于溶剂分子来说它的浓度就和溶质相反

这样理解：比如是蔗糖溶液，蔗糖分子不能穿过半透膜，于是在蔗糖溶液这一侧水分子密度较小，而另一侧水分子密度较大，水分子从密度小的一侧向密度大的一侧运动，宏观上表现为溶剂分子从浓度低的一边向浓度高的一边运动。
至于溶质分子，是不能通过的。

当然是这样的.

LZ看,溶剂分子从浓度低的一边向浓度高的一边运动,当然在浓度低的一边,溶剂分子要多,它的相对于另一边浓度要大,当然向另一边扩散.
其实LZ可以不要在乎溶质溶剂,当作互溶.然后就可以判断某一组分从该组分浓度高的往浓度低的扩散了.

溶质不能通过的才叫半透膜，溶质在半透膜的一端扩散，和往溶液里加水一样