杭州交通信息网江门培英高中军训:1八年级道科学题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/28 16:34:31
在由X克A与Y克B组成的两种活泼金属的33.2克混合物中，A与B 的原子个数比为3：4，由A形成的12克氧化物中，A与氧元素的质量比为3：2。试确定A与B两种元素的相对原子质量。
帮忙解决下，谢拉。有重赏
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由12克A的氧化物中，M(A):M(O)=3:2,所以M（O）=4.8g,M(A)=7.2g
Mr(O）=0.3mol
假设Mr(A)=0.3mol 则m(a)=24g/mol 为镁，
也可假设Mr(A)=0.1 or 0.2 or 0.4 则m(A)=72g/mol 36g/mol 18g/mol
短周期元素中仅有氟为18g/mol 没有附和72 36的，
再从化合价分析（氟正价仅有+1），所以A只能是镁。
从33.2克混合物中A：B=3：4 M（镁）=24*0.3=7.2克，所以有33.2-7.2=26克B Mr（B）=26/0.4=65g/mol 为锌
所以 A Mg B Zn
A:O = 3:2 A = 12 A:B = 3:4 B = 16
A 镁 和 B 硫
从化学周期表中可查.
才疏学浅啊,我只能算出相对原子质量B:A=2.708
A=24 镁
B=65 锌