杭州交通信息网招聘 市场经理:高一化学题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/03 11:39:55
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 （ ）
A。常温下，2.7克铝与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3NA。
B。六克二氧化氮和40克四氧化二氮混合气体中含有原子数约为3NA。
C。标准状况下，11.2L氢气所含分子数为0.5NA。
D。22克二氧化碳中含有的共用电子对数目为2NA。
请写清各项的具体过程,谢谢!!!
A。常温下，2.7克铝与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3NA。
B。六克二氧化氮和40克四氧化二氮混合气体中含有原子数约为3NA。
C。标准状况下，11.2L氢气所含分子数为0.5NA。
D。22克二氧化碳中含有的共用电子对数目为2NA。
请写清各项的具体过程,谢谢!!!
楼上那位说得不错.
不过高一新教材学过后,对二氧化碳分子的结构就应看作是两对共用电子对(两个σ键和两个三中心四电子的大∏键),故在这种情况下,D有点问题.
A 失去电子数应为0.6NA
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Al由0价变为+3价 两个Al原子
失电子数2.7/27*3*2=0.6NA
Sorry!我认为没有选项，4个选项都正确，我说说我的过程吧！你记下认为是对的就可以了！
A：铝与酸反应会由0价变为+3价，失3个电子，2.7gAl为0.1mol，所以失0.3mol电子
B：二氧化氮和四氧化二氮的氮氧比相同，因此可以把6g二氧化氮和40g四氧化二氮混合气体看成是46g纯二氧化氮，46g二氧化氮是0.1mol，而每个二氧化氮分子中含有3个原子，因此原子数是3mol
C：书上定义吧，标况下22.4L气体所含分子数为1mol，所以11.2L氢气就为0.5mol
D：炭原子最外层电子数为4个，所以在二氧化碳中每个碳原子一共要与二个氧原子形成4个共用电子对（两个炭氧双键），这样22g二氧化碳就是0.5mol，含有2mol共用电子对
A