杭州交通信息网中传媒南广学院是几本:高考化学问题5
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/28 06:19:52
高考化学问题5
1,X和Y是短周期元素.两者能形成化合物XY4.已知X的原子充数为m,Y的原子充数为n,则m和n____C______
A)m-n=5 B)m-n=13 C)n-m=8 D)n-m=11
2,将两种金属混合物1.2克跟随足量的稀硫酸充分反应.测得生成氢气1.12L,则这两种金属混合物可能是
___铝和铜,铝和锌__________
3,MnO2+4HCL浓==MnCL2+cL2+2H2O,有1.5mol的MnO2被还原,则氧化的HCL有__3mol_______
4,将适量铁粉放入氯化铁溶液中.完全反应后溶液中的二价铁离子和三价铁离子浓度相等.则已反应的二价铁离子
和未反应的三价铁离子的物质的量之比______2:3_______
以上难题可以解析一下吗
1,X和Y是短周期元素.两者能形成化合物XY4.已知X的原子充数为m,Y的原子充数为n,则m和n____C______
A)m-n=5 B)m-n=13 C)n-m=8 D)n-m=11
2,将两种金属混合物1.2克跟随足量的稀硫酸充分反应.测得生成氢气1.12L,则这两种金属混合物可能是
___铝和铜,铝和锌__________
3,MnO2+4HCL浓==MnCL2+cL2+2H2O,有1.5mol的MnO2被还原,则氧化的HCL有__3mol_______
4,将适量铁粉放入氯化铁溶液中.完全反应后溶液中的二价铁离子和三价铁离子浓度相等.则已反应的二价铁离子
和未反应的三价铁离子的物质的量之比______2:3_______
以上难题可以解析一下吗
1.B或D,例如:SiH4或CCl4
2.根据生成H2的量可以求出混合金属的平均相对原子质量是24.所以一定有Al(虽然铝的相对原子质量是27,但生成1mol的H2,只需18克的铝,则可以认为铝的相对原子质量是18.注意:这里是以生成1molH2为标准),另一种金属的相对原子质量则要大于24,也是以1molH2为标准,也可以是不与酸反应的金属.
3.根据电子得失守恒可知,有3molHCL被氧化
4.Fe+2FeCl3=3FeCl2 假设有1mol铁粉反应,刚生成了3mol二价亚铁离子,消耗了2mol三价铁离子,还有3mol三价铁离子,所以可以得到答案是:2:3
你以前提问的题还没处理呢？
1、选D吧。举个例子：CCl4——17-6=11
2、用极值法