杭州交通信息网性价比模型剪钳:解一道化学题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/29 23:13:28
将NaHCO3和Na2O2的纯净粉末均匀混合后分成等质量的两份,向其中一份中加入足量盐酸,放出的气体在标准状况下为11.2L;将该气体再通入另一份混合物中,充分反应后剩余的气体在标况下为8.96L,原混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量之比可能是什么?
有详细过程哦
答案是1:3或2:1
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答案是1:3或2:1
其中一份中加入足量盐酸,
发生的反应1是:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
将该气体再通入另一份混合物中,
发生的反应2是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别为x,ymol,
根据反应2,
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑(气体物质的量之差)
2mol_______________________________1mol
y__________________________________(11.2-8.96)/22.4
y=0.2mol,
再回到反应1,
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
2mol___________________________1mol
0.2mol__________________________a
a=0.1mol
在反应1中,共产生气体0.5mol
由NaHCO3产生的气体为0.4mol
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
1mol_________________________1mol
x_____________________________0.4mol
x=0.4mol
所以原混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量之比为2:1
呵呵,考完一个月就陌生了
不知道..