家用小型研磨机:熵和焓决定化学反应的方向,那么当两个因素相互矛盾时,如何判断

来源：百度文库编辑：杭州交通信息网时间：2024/04/26 15:24:42

吉布斯自由能（G），熵（S），焓（H）之间有如下关系：
G=H-TS,T为温度
G〉40kj/mol时，反应正向不可进行;G<-40kj/mol时，反应正向自发进行;-40kj/mol<G<40kj/mol,反应可逆。G,S,H均是热力学函数，说明的是一个反应能否进行的热力学性质，即使一个反应符合上面可自发进行的条件，也并不说明这个反应就可以自发进行，其中还有动力学因素影响，即反应常数K的判断。
G与K有如下关系(上标和下标打不出来)：
ΔG=-RTlnK
借此我们可以得出对应上面G的条件，K<-10的-7次方，反应正向不可进行；其余类推。

这种反应一般是可逆反应，要看反应常数k。k=生成物浓度乘积处以反应物浓度乘积。写出方程式，如果计算结果小于k反应就正向进行，大于就逆向进行

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