杭州交通信息网rip@lip吧:硫酸问题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/09 07:38:16
浓硫酸与锌反应,若反应过程中,锌与硫酸消耗的质量比为26:49,则还原产物是什么?
ASO2 ,B, S ,C ,H2S D,ZNSO4.
解释一下,谢谢.
ASO2 ,B, S ,C ,H2S D,ZNSO4.
解释一下,谢谢.
由质量比可得物质的量比为4:5，不妨就设ZN的物质的量的为4，由于生成4份ZNSO4，所以实际参加氧化还原反应的锌与硫酸的物质的量的比为4:1，根据化合价升降数相等得S 的化合价降低8，于是还原产物是H2S。
选A，但是答案不全
解释:
反应方程式:Zn+(浓)H2SO4===(加热）ZnSO4+SO2(气体符号)+H2O
还原产物是二氧化硫。
反应过程中，浓硫酸会变稀，若锌过量，则锌会与稀硫酸反应生成H2
因为锌与硫酸消耗的质量比为26:49，所以锌与硫酸消耗的物的质量之比
=（26/65）/（49/98）=4/5
根据方程式Zn+(浓)H2SO4===(加热）ZnSO4+SO2(气体符号)+H2O中锌与硫酸摩尔比1/2，可判断锌过量，还会进一步反应生成H2
还原产物应该是SO2和H2
正确答案是C，我做过原题
当浓硫酸浓度不同时还原物不同,可能是SO2,也可能是H2S.