杭州交通信息网监狱 隔离网:关于化学反应速率
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/29 13:39:28
相同质量的两块锌，分别跟足量的同浓度的盐酸反应，产生H2的速率是否一样？得到的H2的体积是否一样（STP）？为什么？
足量的金属锌分别跟同体积同PH直的盐酸和醋酸反应，产生H2的速率是否一样？得到的H2体积是否一样（STP）？为什么？
第一题也是盐酸和醋酸。分别跟足量的同浓度的盐酸，醋酸反应
足量的金属锌分别跟同体积同PH直的盐酸和醋酸反应，产生H2的速率是否一样？得到的H2体积是否一样（STP）？为什么？
第一题也是盐酸和醋酸。分别跟足量的同浓度的盐酸，醋酸反应
体积一样，速率不一定。和锌的状态有关系，比如一个粉末状就快多了
接触面积大，反应就快。质量相同，失去的电子数是一定的，所以体积同
不一样。醋酸快一点。醋酸的H2体积也大。因为，PH同，说明开始的H离子浓度同，但是醋酸是弱酸，会随着反应的进行，平衡右移，电离出H离子，会比同时的盐酸的H离子浓度大，反应就快，产生的H2也多。
第一题，如果两块锌的形状也一样的话，
产生H2的速率较快的是盐酸，醋酸产生气体的速率较慢。
因为两者同浓度时，盐酸是强电解质，全部电离出H+离子
而醋酸是弱电解质，一部分电离出H+离子，因而H+浓度低，产生H2的速率也低。
但两者最后生成的H2量是一样的，都是锌置换出了酸中的氢。
第二题，如果两块锌的形状一样。
PH反映的是溶液中已经电离出的H+的浓度
因为盐酸完全电离，醋酸部分电离
两者PH相同时，醋酸的浓度要大得多。
两者的反应速率在最初是一样的，但立刻就不同了
最后得到气体的体积，也是醋酸生成的H2更多。
1、产生H2的量相等，
因为酸过量，H2的产量和锌的只质量有关。
若锌的形状相同，则HCl的速率较快，
因为比较速率，看H+浓度的大小。
因为HCl是完全电离，而HAc（醋酸）是部分电离。
2、HAc产生的H2较多。因为HAc是部分电离。在相同PH的情况下，HAc的物质的量更大，又因为锌过量。产生H2的量只与酸的物质的量有关。
速率刚开始相同，后来也是HAc大，因为速率H+的浓度有关，浓度越大，速率越快。
因为刚开始时，PH相同，而HAc是部分电离，随着反应的进行，醋酸还会不断的给出H＋，所以后来醋酸与锌反应的速度比盐酸大。