男士手表1000元左右:*化学问题*高手请进！！

1. 去除氨气中少量的二氧化碳，可以用（固体的氢氧化钠），去除二氧化碳中的少量氨气可以用（浓硫酸）

2. 卤素形成的单质或化合物中，用于制造多种农药的无色液体是（这个我不知道，很有可能是氯仿）工业上用于制取金属钠和氯气的是（氯化钠）

3. 氯气可将绿矾氧化，有关反应的离子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (离子方程式的话，只要这样就可以了)

4. 某学生想把混有铜粉的氯化铁晶体（FeCl3.H2O）提纯，以得到纯净的氯化铁晶体，拟订了以下实验步骤：1帮样品溶解2过滤除去铜粉3蒸干滤液即得到氯化铁晶体。
（1）以上实验步骤是否可行？说明其原因（要写出有关反应的化学方程式）
（2）拟订合理的实验方案（只写简要的步骤）
（1） 这步骤不可行，因为三价铁离子会氧化铜，这样最后的固体中有氯化亚铁2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2） 解决的办法其实也很简单，看到第三题的方程式了吗？第一步除溶解外还要加过量的铁保持铜不被氧化，另外在第二步和第三步之间加一个步骤用氯气氧化亚铁就可以了。

5. 向HI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。结果反应后沉淀的质量恰好等于加入AgNO3溶液的质量，求该AgNO3溶液中AgNO3的质量分数。

解：反应HI+AgNO3=AgI↓+HNO3要使沉淀质量恰好等于加入的溶液质量即m（AgI）=m（溶液）这样，w（AgNO3）=m(AgNO3)/ m（溶液）= m(AgNO3)/ m（AgI）=(108+14+48)/(108+127)=0.7234

6. 将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50克溶液，加入50克一定浓度足量的盐酸，放出气体.448L（标况），混合液为96.9克。求混合物中Na2SO3与Na2S的物质的量。

解：气体和沉淀的质量和m=50+50－96.9=3.1g其物质的量n=0.448/22.4=0.02mol
反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,如果最后气体为二氧化硫，那么，沉淀S的质量=3.1－0.02*64=1.82g，那么从方程式可算出n（SO2）=1.82/32/3+0.02=0.01896+0.02=0.039mol
N（H2S）=1.82/32/3*2=0.03792=0.038mol，即亚硫酸钠和硫化钠的物质的量，如果气体是硫化氢的话，算法也一样，我就不写了，结果是硫化钠0.07mol，亚硫酸钠是0.025mol
这道题有2个解。

7. COD（化学需氧量）是指用强氧化剂（K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗氧化剂的量，并换算成现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.1000mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL。
（1）已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，被还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子。写出K2Cr2O7与Fe（NH4）2（SO4）2在H2SO4存在下反应的化学方程式。
（2）计算20.00mL废水所消耗K2Cr2O7的物质的量。
（3）计算该废水水样的COD。
（4）在锻造，机械，印染，造纸，电镀，蓄电池等工厂所排放的污水中，COD值特别高的是________。

解K2Cr2O7+7H2SO4+6Fe(NH4)2(SO4)2=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+7H2O+K2SO4
（2）n（K2Cr2O7）=（10/1000*0.0400）－（12/1000*0.1000/6）=0.000200mol
（3）COD=0.000200*6/4*32*1000/0.02L=480mg/L(这里用氧气的量来表示）
（4）这个我也不是太清楚，可能是造纸或印染吧

晕！累死我了……这个也太多了吧~~~~~只有20分，你倒是很能节省分数呢（汗…….）

个人觉得最好一题一题来比较好~

1. NaOH 浓H2SO4
2. I2 NaCl

1NaHCO3和氯化钙固体