杭州交通信息网出租车改革方案:氧族元素单质及化合物的主要性质
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/27 23:44:27
氧族元素主要反应规律及其化学方程式
元素周期表中ⅥA族元素，包括氧、硫、硒、碲、钋5种元素。价电子6个，皆为最外层中的电子(ns2np4结构)。得电子成-2价阴离子的趋势显著(Te、Po除外)。除氧外，常见价态为-2、+4、+6，但Po为金属无负价，氧、硫、硒的非金属性强或较强，能与多数金属或非金属直接化合.
但高考只考到氧、硫、硒、碲.
(2)氧族元素的相似性与递变性
a．相似性：原子的最外电子层均为6个电子。所以，它们的化学性质相似：
(a)化合价均为-2价，最高正价为+6价(氧除外)。都表现非金属性。
(b)均能形成氢化物。H2S、H2Se、H2Te都是具有恶臭的有毒气体，其水溶液显酸性。
(c)最高氧化物的水化物为含氧酸H2RO4(氧除外)。
(d)都能与多数金属反应
b．递变性：随原子的核电荷数的递增，原子半径逐渐变大，使其性质产生差异。
(a)氢化物的稳定性，从H2O→H2Te由强到弱。从水到氢碲酸的酸性依次增强。
(b)氧化数为+4的含氧酸的酸性。按H2SO3、H2SeO3、H2TeO3的顺序依次减弱。
(c)非金属活动性从氧→碲逐渐减弱。如：可发生置换反应等。
2H2S(溶液)+O2=2H2O+2S↓
(3)氧族元素主要性质的比较..见后面网址.