杭州交通信息网命运之弑神者降临夜:初三化学题（急~）
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/03 10:38:14
2、向一杯盛有10%的CaCl2溶液的烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液，直至不再生成沉淀为止。过滤、干燥得碳酸钙沉淀10.0g，然后将滤液蒸发掉90.0g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
回二楼的 法庭用途 ：那您认为怎样才算动脑筋？难道我什么都不想就来问？真是这样的话，那我每天大概要问成套的题了。提问，不是因为懒，而是因为这方面有欠缺，真的想不出来，才借助别人的智慧解决。不然，这套题我是有答案的，只要抄上就可以了，为什么非要来问？因为我真心想明白这个问题。您不想答，大可以不答，让我这个懒人自己想破脑袋吧！
另外，非常感谢两位回答者，让你们费心了，谢谢！
1、这种类型的化学题目实际是金属与酸反应制氢气的问题,
方法很多：
1）、常规方法：
根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物16克,在30.4克生成物中也含有16克金属元素,30.4g-16g=14.4克是硫酸根的质量.因为H2 全由硫酸转化而来，设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
14.4g X
96/168g = 2/X
X = 0.3克
2）、在计算中常常采用单价原子量法:
单价原子量=元素的实际原子量/化合价
所以:2R + H2SO4 = R2SO4 + H2
2R 96+2R 2
16克 30.4克 X克
(1)、2R/16=96+2R/30.4
计算得R=53.3
（2）利用单价原子量为53.3计算：
2*53.3/16=2/X
X=0.3克
2、CaCl2 +Na2CO3=2NaCl + CaCO3 （沉淀）
111 106 117 100
X Y Z 10g
11/X=106/Y=117/Z=100/10
X=11.1，Y=10.6，Z=11.7。
所以：10%的CaCl2溶液质量=11.1/10%=111克
10%的Na2CO3溶液质量=10.6/10%=106克
滤液蒸发掉90.0g水后的质量=111+106-10-90=117克。
所以NaCl溶液中溶质的质量分数=11.7/117*100%=10%
1.生成氢气0.3克.
分析:固体质量增加是因为Zn、Mg、Fe由单质反应生成了相应的硫酸盐
Zn、Mg、Fe与硫酸反应都生成2价的化合物.根据方程式可以归纳出无论是Zn、Mg、Fe生成相应的硫酸盐,每增加一个硫酸根,生成一分子的氢气.也就是固体质量增加96克,生成2克氢气.本题质量增加14.4克.所以生成0.3克氢气.
2.质量分数为10%
分析:所得溶液溶质是NaCl
CaCl2 +Na2CO3=2NaCl + CaCO3
111 106 117 100
11.1g 10.6g 11.7g 10g
根据生成沉淀CaCO3 10g 可以知道其他3中物质的质量
已知的是10%的CaCl2溶液和10%的Na2CO3溶液,所以原来这两种溶液的质量分别是111g和106g,反应后除去10g沉淀,再蒸发掉90g水,
溶液总质量为111+106-10-90=117g
溶质总质量为11.7g
所以质量分数为10%
现在的学生怎么一点脑筋都不想用呢？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？