exe解包工具:锌和浓硫酸按物质的量之比为反应时生成物为什么?

来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/30 07:34:02
请写出化学方程式.谢谢
按物质的量之比为4：5反应！

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.因为锌的还原性强,可以把硫酸中+6价还原到-2价.根据电子得失守恒,也可以确定:4个锌共失去8个电子,那么硫就要得到8个电子.参与反应的硫酸为5,但有4个形成了硫酸锌,所以只有一个能得到电子,形成H2S.

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.因为锌的还原性强,可以把硫酸中+6价还原到-2价.根据电子得失守恒,也可以确定:4个锌共失去8个电子,那么硫就要得到8个电子.参与反应的硫酸为5,但有4个形成了硫酸锌,所以只有一个能得到电子,形成H2S.

4 Zn+ 5 H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
你说摩尔比是4比5 就应该只可能是这样了，根据氧化还原反应配平

硫酸分浓稀两种状态来看
浓是
2H2SO4+Zn==ZnSO4+SO2+2H2O
稀的是
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

2H2SO4+Zn==ZnSO4+SO2+2H2O

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