杭州交通信息网吕姓名人:为什么稀有气体元素的原子半径不是同周期中最小的？
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/01 18:22:32
答：稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大，这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故。它的半径和其它的原子的半径没有可比性。同一周期的元素的原子，从左到右的方向，原子半径逐渐减小，而稀有气体的原子的半径最大。对于同周期元素原子半径的变化呈现递减趋势，而0族则骤然增大，这主要源于原子半径的测量方法：由于目前测量手段的限制，原子半径是指金属晶体或者双原子分子中两个相邻原子核间距的一半，而惰性气体由于是单原子分子，它们之间的核间距要远远大于其它元素，这就导致了惰性气体半径的骤增，因而惰性气体则采用其它的标准来定义原子半径。同族元素的半径呈现递增趋势，主要缘于核外电子层数的增加。元素周期表周期与族的关系，体现了元素半径的关系，更揭示了一些重要的化学性质。
更详细的资料：
http://biologicalfans.yculblog.com/post.93640.html
原子半径跟核电荷数有关，同周期元素原子电子层数相同，但碱土族元素核电荷数相对较小，对电子的引力也相对较小，因此同周期元素碱土族原子半径相对大，惰性元素原子半径相对小