杭州交通信息网新闻发布会小学生总结:请教一道有机化学题
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/05/11 16:27:42
高温下，丁烷裂化生成4种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体平均M为21.6，则原四种气体平均M为？
答案是36.4，为什么啊？
按照一楼的算法：
M=(0.6*16+0.6*42+0.4*30+0.4*28)/(0.6*2+0.4*2)=29
还是不对啊
答案是36.4，为什么啊？
按照一楼的算法：
M=(0.6*16+0.6*42+0.4*30+0.4*28)/(0.6*2+0.4*2)=29
还是不对啊
如果答案是36.4，则它原题干的问题（原四种气体平均M为？）有问题，应该是（被溴水吸收的两种气体的平均M为）
如果这题简单考虑的话，就是一楼的答案
如果复杂点的话，我们先考虑
丁烷裂化生成三种甲基
CH3. C2H5. C3H7.
这三种甲基再生成CH4，C3H6，C2H6和C2H4的时候情况十分复杂，很难讨论
比如这样生成：C4H10——>C3H7.+CH3.
C3H7.——>C2H4+CH3.
C4H10——>2C2H5.
2CH3.+2C2H5.——>2CH4+2C2H4
我们可以看到两个丁烷，生成了两个甲烷和三个乙稀
所以我们只能这样考虑，首先我们可以由第一楼的知道（生成甲烷和乙烷的数量只与丁烷的数量有关，而与反映方式无关），如果1MOL的C4H10生成0.6MOL的甲烷和0.4MOL的乙烷，设乙烯为X MOL，丙稀为Y MOL，则有下列公式
0.6*16+0.4*30+X*28+Y*42=56
则X*28+Y*42=36.4（这就是乙烯也丙稀的平均分子式量）
另外我们也可以考虑C、H比例始终为4：10，得到
2X+3Y=13（这只表示X、Y的比例，也与上面式子的比例相同）
丁烷裂化生成4种气体分别为CH4和C3H6，C2H6和C2H4。与溴水反应的是C3H6和C2H4，剩余气体为CH4（16）和C2H6（30），它们平均M为21.6，说明裂化比率为：
设1molC4H10中有Xmol裂化为CH4和C3H6，有1-Xmol裂化为C2H6和C2H4，
则16*X+（1-X）*30=21.6
X=0.6mol
1-X=1-0.6=0.4mol
然后计算就可以了！
29，我清华的化学硕士同学说就是29！