谢标:硫酸氢钠和氧化钡反应生成什么

2NaHSO4+BaO=H2O+Na2SO4＋BaSO4
可以这样想，强酸的酸式盐，可以看作强酸的存在，及反应可以分步进行，
第一步：NaHSO4的H离子与BaO生成Ba离子和水（酸和碱性氧化物的反应）
第二步：Ba离子和SO4离子生成BaSO4沉淀
Na和剩余SO4以离子态存在

(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：

①水溶液呈酸性的酸式盐

a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；

b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。

②水溶液呈碱性的酸式盐：

一般为强碱弱酸的酸式盐，如：Na2HPO4溶液，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

(2)酸式盐热稳定性：

一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。

Na2CO3 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

CaCO3 CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O

(3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

(4)酸式盐与正盐水解程度比较：

强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]

Na2CO3水解分二步完成

显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3

这个反应要看比例 1比1 一个反应方程式 2比1又是一个方程式
这样的反应一般要看反应物的物质的量的比 把反应的实质弄清的 就自然能配出来了
（SO4）2- 和BA2+反应 H+ OH-反应

生成 BaSO4 和H2O

2NaHSO4+BaO=H2O+NaSO4＋BaSO4

要看用量NaHSO4:BaO=1:1时是水,NaOH,BaSO4
NaHSO4:BaO=2:1时是水,NaSO4,BaSO4