最终幻想3dh种子:化学资料？

化学专项训练—元素周期律
【例题精选】
例1:[2003年全国高考文理综合试题第25题]
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是[ ]
A.原子序数X分析:由"X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构"应分析出来主族序数XY,离子半径X答案:D.
例2:下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[ ]
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
分析:原子序数为6和8的元素为碳和氧,它们可形成CO2;原子序数为16和8的元素为硫和氧,它们可形成SO2;原子序数为12和9的元素为镁和氟,它们可形成MgF2;原子序数为11和6的元素为钠和碳,两者无法形成AB2型化合物.
答案:D.
例3:已知x,y均为1—18号之间的元素,x,y可形成化合物x2y和x2y2,又知y的原子序数小于x的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为[ ]
A.19 B.18 C.16 D.9
分析:由x2y分子式看:
(1)x的化合价如为+1价,则y为-2价
(2)x的化合价如为+2价,则y为-4价,而此种情况不成立,因为符合此价态的两元素不能形成x2y2型的化合物.由化合价分析1—18号元素之间具有题设条件的元素,x只可能成为11Na,y为8O.
答案:A.
例4:下列各元素中,原子半径依次增大的是[ ]
A.Na,Mg,Al B.N,O,F C.P,Si,Al D.C,Si,P
分析:A,B,C三组元素均分别是电子层数相同的元素,A和B组的原子半径随原子序数增加而逐渐减小,C组元素的原子半径逐渐增大.D组元素中,C与Si的原子最外层电子数相同都是4,Si比C电子层数多,原子半径Si比C大,14Si与15P原子电子层数相同,Si比P原子半径大,出现rCrP,不合题意.
答案:C.
例5:现有A,B,C,D四种元素,A元素形成-2价阴离子比氦的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4g C与足量热水反应时,在标准状况下放出氢气2.24L,D的M层上有7个电子.试通过推断和计算写出A,B,C,D的元素符号.
分析:A原子得2个电子后,核外电子数为(2+8)个,即-2价阴离子与Ne的电子层排布相同,所以A为氧;遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2,则B为Na;C为二价金属,根据其与热水反应放出氢气的量,可计算出其质量数为24,中子数是12,核电荷数也为12,则C为Mg;D的M层有7个电子,其核电荷数为17,所以D为氯.
答案:A:O B:Na C:Mg D:Cl
【专项训练】:
一,选择题?
1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是[ ]
A.元素原子量的递增,量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2.下列元素中,原子半径最大的是[ ]
A.锂 B.钠 C.氟 D.氯
3.下列各化合物中,阳离子与阴离子半径之比最小的是[ ]
A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr
4.下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是[ ]
A.Mg,Ca,K,Na B.S2-,Cl-,K+,Na+
C.Br-,Br,Cl,S D.Na+,Al3+,Cl-,F-
5.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是[ ]
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
6.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X元素的化合价为[ ]
A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10
7.元素X,Y可组成化学式为XY3的化合物,则X,Y的原子序数可能是[ ]
A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和17
8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半,X,Y,Z 三种元素原子序数的关系是[ ]
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
9.半径由小到大,氧化性由强到弱的一组微粒是[ ]
A.H+,Al3+,Mg2+,K+ B.O,P,S,Cl
C.S2-,Cl-,K+,Ca2+? D.Na,Mg,Al,K
10.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数;X,Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X,Y2X2,则这两种元素的原子序数之和等于[ ]
A.16 B.17 C.18 D.19?
11.X和Y两元素组成化合物A和B,A的化学式为XY2,其中X占44.1%,B中X占34.5%,则B的化学式为[ ]
A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y
12.已知An+1,B(n+1)+,Cn-,D(n+1)-都有相同的电子层结构,则A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是[ ]
A.C>D>B>A B.A>B>C>D C.D>C>A>B D.A>B>D>C?
二,填空题
13.有A,B,C,D四种元素,最高正价依次为1,4,5,7,其核电荷数按B,C,D,A顺序增 大.已知B的次外层电子数为2,C,D,A原子次外层电子数均为8,C,D原子的电子层数相同,A原子的核外电子数不超过20,则A为________,B为________,C为________,D为________.
14.在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下:
(1)中Y的化合价是________;
(2)Y元素原子的最外层电子数是________.
三,计算题
15.元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下,8.5gHxR气体的体积是5.6L.将5.11gHxR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应,并生成黑色沉淀.
(1)求HxR的式量;
(2)推断x值,并确定R元素的名称.
参考答案:
一,1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C,D 8.D 9.A
10.D 11.C 12.D?
二,13.K,C,P,Cl
14.(1)+5?
(2)7?
三,15.(1)34?
(2)2,硫?

自己找