张君龙vs约书亚谁厉害:为什么晶体有熔点？

晶体中各原子以化学键连接，这些原子排列非常整齐。化学键断裂需要一定能量，而只有达到一定的温度，才可能使化学键达到断裂所需的能量。化学键断裂后，各原子间变得杂乱无章，成为液体。所以晶体有一定熔点。而非金体的原子排列混乱，因此不存在上述问题。

晶体不仅在合适的条件下可以自发地表现出面平棱直的规则几何外形，而且其内部原子的排列更是十分规整严格、长程有序，比士兵的方阵还要整齐得多。如果把晶体中任意一个原子沿某方向平移一定距离，必能找到一个同样的原子。而玻璃（及其他非晶体如石蜡、沥青、塑料等）内部原子的排列则是杂乱无章、长程无序的。准晶体是最近发现的一类新物质，其内部原子排列既不同于晶体，也不同于非晶体。
由于物质内部原子排列的这种明显差异，导致了晶体与非晶体物理化学性质的巨大差别。例如，晶体有固定的熔点，物理性质（力学、光学、电学及磁学性质等）表现出各向异性。而玻璃及其他非晶体（亦称为无定形体）则没有固定的熔点，物理性质方面则表现为各向同性。

晶体熔点、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力大小。微粒间的作用力越大，晶体的熔沸点越高；微粒间的作用力越小，熔沸点越低。

在离子晶体中，晶体的结构微粒是阴、阳离子，微粒的作用力以较强的离子键结合，阴、阳离子结合比较牢固，断裂离子键需要较大的能量，因此，一般来说离子晶体都具有较高的熔点和沸点，在离子晶体中，结构微粒间的键能越大，熔沸点越高。

在分子晶体中结构微粒是分子，分子间通过范德华力或氢键相结合。由于范德华力或氢键很弱，破坏分子间这种作用力只需消耗不多的能量，所以分子晶体熔沸点一般都较低。

在原子晶体中，由于晶体结构微粒之间以共价键结合，键长较短，键能较大，原子之间排列紧密，不易被外力所破坏。所以原子晶体熔点、沸点一般都很高。

同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。