杭州交通信息网王者荣耀百里守约削弱:化学反应中的能量变化
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/27 21:31:09
我想问的是，在一个化学反应中，反应物是如何获得能量来破坏化学键的，是外部的加热吗？还是自己本身的内能
在放热反应里，生成物释放的能量为何会大于反应物呢？
那么请问破坏化学键的能量来自哪里？
在放热反应里，生成物释放的能量为何会大于反应物呢？
那么请问破坏化学键的能量来自哪里？
这都遵循能量守恒定律。
1、反应物化学键的破坏所需的能量是从外部获得的；
2、由质能方程E=mc2可知放热反应里生成物释放的能量的与反应物的原因是反应物在反应过程中的消耗。
原子之间形成的化学键的能量是不同的
放热反应是破坏高能的化学键，形成了低能的化学键，故而放出能量。
吸热反应恰恰相反，但是这样能量就不守恒了，所以吸热反应必须要有热源提供能量。
如果生成物蕴含的化学能比反应物低，那么这个反应就原则上可以进行。不过可能需要加热或者催化之类的手段，具体的事情说起来很复杂。可以考虑看看大学无机化学课本，如果你十分有兴趣的话。
就好像一个皮球从高处会自由滚到低处，势能减少一样。
这个和分子的活化能有关，一言半语说不清楚
简单说就是分子发生碰撞时能量大于活化能就能反应
反之则不行，提供这种能量的方式有很多，在说就复杂了，就是反应机理，就是一个分子用什么样的方式去撞击破坏另一个分子又会被什么样的力吸引形成新的分子
想清楚的弄明白，以后就学化学吧 而且要学理科（还有工科的）的化学才行
呵呵
有加热，加压，降温，减压等
其实就是改变温度，体积，或用中间产物（催化剂什么的）等