杭州交通信息网屋顶设计:救命！高一化学题！！
来源：百度文库 编辑：杭州交通信息网 时间：2024/04/28 15:45:14
工业上以黄铁矿为原料，采用接触生产硫酸，若以含硫40%的黄铁矿1t，在生产过程中有10%的黄铁矿未被利用，SO2转化为SO3的百分率为88%，则理论上能生产多少吨98%的浓硫酸？
拜托各位了！
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三、重点知识归纳及理解
（一）、接触法制硫酸（FeS2为原料）的原理，过程及典型设备
写出化学方程式，代入数值就可以了
4 FeS2 + 11 O2 === 2 Fe2O3 + 8 SO2↑
1 黄铁矿 ～ 2 SO2
3Kmol 6Kmol
2 SO2 + O2 === 2 SO3
6Kmol 6Kmol*88%=5.28Kmol
SO3 + H2O === H2SO4
5.28Kmol 5.28Kmol*98%=5.1744Kmol
m硫酸=5174.4mol*98=507.1Kg=0.51T
答：可生产0.51吨硫酸
根据下面三个反应：
4 FeS2 + 11 O2 === 2 Fe2O3 + 8 SO2↑
2 SO2 + O2 === 2 SO3
SO3 + H2O === H2SO4
有：
4 FeS2 ～8 SO2 ～8H2SO4
56+64 ： 2*98
40%*（1-10%）*88%1t ： 98%xt
解得x=0.51t
这个题关键是找关系式就简单了。这是化学计算的常用方法。
以S守恒。最后有0。4*4000*0。9*0。88/32molS