客车技术杂志:水会微量电离出H+和OH-离子，能不能说它既是弱酸又是弱碱

不论是弱酸还是弱碱或强酸和强碱，在水溶液中在电离出氢离子的同时，一定要电离出酸根阴离子，如果只电离出氢离子，而电离不出酸根阴离子的是不能叫酸的，同理是不能叫碱的。溶液的酸、碱性应当是，用氢离子浓度和氢氧根离子溶度的相对大小来区别的，在一定的温度下，当溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子时溶液呈中性的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性的，当溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性的。假设，向一滴浓盐酸中，加入特大量的纯净水，一滴浓盐酸是1/20毫升，若加几亿毫升纯净水，那么稀溶液 绝不会变成碱性，也不是酸性溶液 ，而仍是中性溶液。这是能用计算为依据的事实。同理，向一滴浓氢氧化钠溶液中，加入特大量的纯净水，一滴浓氢氧化钠是1/20毫升，若加几亿毫升纯净水，那么稀溶液 绝不会变成酸性，也不是碱性溶液 ，而仍是中性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子溶液等于10负7次方，金属钠和水反应，是一个置换反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2.2摩钠失去2摩电子生成2摩氢氧化钠和1摩氢气，正因为如此，在生成的氢氧化钠溶液中，还是存在氢离子的，只是氢离子的浓度小于氢氧根离子浓度吧了！所以说是酸或是碱的基本界线就应该是：（H+）=（OH-）为中性，（H+）大于（OH-）为酸性，（H+）小于（OH-）为碱性。不好意思，水平不够，现拙了！

可以的
一些化学题就要这样考虑。
宏观的酸指可以电离H+的物质。HCO3-可以看作一元酸。
碱指可以结合H+的物质。
水既是弱酸又是弱碱。

不能
它是中性的
所谓的一些化学反应是指电离平衡
那是因为有别的地方来的离子（如加入的酸）

水是弱电解质,电离出的H+和OH-在无其他物质的干扰下是相等的,都为10^-7,因此我们认为水是中性的.
1、但当水中溶有了其他具有酸碱性的物质时,水本身的电离平衡就会被破坏,H+和OH-的总浓度乘积仍为10^-14,但水电离出的H+和OH-就不相等了,因此就水本身来说具有了酸碱性.
2、当有水解的盐存在时，也会破坏水本身的电离平衡，导致其本身具有酸碱性。

有各种不同的酸碱理论,对此有不同的解释.例如在最常见的酸碱理论中,水是中性的,而在一种质子酸碱论中,水是两性物质.

楼主的思想超越了高中水平,呵呵