香港买黄金攻略:化学的~~~~~~~~~~

分析：
1）镁带表面是氧化镁MgO
因为有氢气生成，所以表面MgO与盐酸完全反应，又有剩余的纯镁，所以盐酸完全反应。

（摩尔学了没？算了，不用……）
盐酸有75g*14.6%=10.95g

设有xg盐酸反应放出氢气。
Mg+2HCI——>MgCl2+ H2………………1
x 0.2
73 2
=> x=7.3

所以有 10.95-7.3=3.65g盐酸与氧化镁反应

设氧化镁有yg
MgO+2HCI——>MgCl2+H2O………………2
y 3.65
40 73
=>y=2g

MgO%=2\10*100%=20%

2）此小题可如下考虑

镁相对于盐酸过量，所以根据不足量的盐酸计算。
观察方程式1 2可得盐酸中氯元素全部转化为氯化镁，所以称之为“元素守衡”
即算出原来盐酸的质量就可推出氯化镁的质量：
原来盐酸质量为10.95g
设生成MgCl2 zg
2HCI——>MgCl2
10.95 z
73 95
=>z=14.25g

溶液质量为75（原盐酸溶液质量）+2（溶解的氧化镁质量）+2.4（溶解的镁的质量）-0.2（放出氢气的质量）=79.2g
=>MgCl2&=14.25/79.2*100%=17.99%

解：设xg镁可与ygHCl反应生成H2 0.2g，同时生成。MgCl2 zg

Mg+2HCl=====MgCl2+H2
24 73 95 2
xg yg zg 0.2g

可求出x=2.4 y=7.3 z=9.5
所以与MgO反应的HCl的质量为：75×14.6%-7.3=3.65g

MgO+2HCl=====MgCl2+H2O
40 73 95
Ag 3.65g ng

A=2 n=4.75
被氧化的镁的质量分数为：
13%

反应后MgCl2溶液中溶质的质量分数为：
(9.5+4.75)÷(75+2.4+2-0.2)×100%=18%
答：（1）被氧化的镁的质量分数是13%（2）MgCl2溶液中溶质的质量分数为18%。

解:
根据方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O和Mg+2HCl=MgCl2+H2!
及反应后有Mg剩余,可知:HCl全部反应完,所有H2都由Mg反应得到.
则根据Mg+2HCl=MgCl2 +H2!中H2 0.2克得到反应的镁为2.4克,与其反应的HCl为7.3克
75克14.6%的HCl溶液中,HCl为75*0.146=10.95克
得到与MgO反应的HCl为10.95-7.3=3.65克,得到MgO为2克,即MgO的质量分数为20%
根据质量守恒可知反应后溶液的质量为:2+2.4+75-0.2=79.2克.MgCl的质量为9.5+4.75=14.25克得到质量分数为14.25/79.2=0.18,即18%.
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