适合婴儿看的动画片:化学高手请进

卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力——范得华力增强，故熔沸点依次升高；而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体，微粒间作用力随原子半径的增大而减小，故熔沸点依次降低；碳组元素的单质中，金刚石和晶体硅属于原子晶体，Ge、Sn、Pb属于金属晶体，两类单质间的熔沸点无明显递变。但原子晶体从金刚石到晶体硅，因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低，金属晶体从Ge到Pb如同碱金属，熔沸点依次降低。

学到高中化学第三册的“晶体的类型与性质”你就知道了。

单质的熔沸点与单质分子间的作用力大小有关。
碱金属单质的原子以金属键作用，原子序数增大时，原子半径增大，金属键的键长变大，破坏金属键所需的能量减小，所以熔沸点依次降低。
卤素单质是以分子形态出现的，相互间的作用力为范德华力（就是分子间的作用力），原子序数增大时，分子量也增大，分子间的作用力就增大，所以熔沸点逐渐升高。

这一点在教材中是通过P36图表解决的:,我们化学老师告诉我们具体的研究会在大学进行,现在只是了解.
不过我所知道的就是:
(1)碱金属随原子序数的增加,电子层数递增,原子半径渐大,失电子渐易[Na的熔点略低于水的沸点,Rb的熔点稍高于人的体温,Cs的熔点低于人的体温.除汞外,金属中Cs的熔点最低.
(2)而卤素则相反
我也是高一的学生,可能我的回答不是最好的.但我希望你能喜欢.请留下您的QQ单质的熔沸点与单质分子间的作用力大小直接相关。
关于碱金属
金属是由金属键结合的，（金属的微观结构是正的金属离子和电子结合，你这样想像，一个一个的球形的金属离子堆在一起，然后很小很小的自由电子穿插在缝隙中。金属离子与这些自由电子的吸引力叫金属键）原子序数增大时，原子半径增大，金属键的键长变大，参考一下点电荷作用力的公式，q增加,r也增加。而碱金属这里r起主导作用。所以熔沸点依次降低。
关于卤素
以分子键结合（也就是说微观上是一个一个的分子相互靠微弱的分子间的作用力结合），卤素原子序数增大时，分子量也增大，而分子距离还变小了，所以熔沸点逐渐升高。

单质的熔沸点与单质分子间的作用力大小直接相关。
关于碱金属
金属是由金属键结合的，（金属的微观结构是正的金属离子和电子结合，你这样想像，一个一个的球形的金属离子堆在一起，然后很小很小的自由电子穿插在缝隙中。金属离子与这些自由电子的吸引力叫金属键）原子序数增大时，原子半径增大，金属键的键长变大，参考一下点电荷作用力的公式，q增加,r也增加。而碱金属这里r起主导作用。所以熔沸点依次降低。
关于卤素
以分子键结合（也就是说微观上是一个一个的分子相互靠微弱的分子间的作用力结合），卤素原子序数增大时，分子量也增大，而分子距离还变小了，所以熔沸点逐渐升高。

卤单质是分子晶体熔沸点与分子量有关,相对分子质量越大熔沸点越高.碱金属是金属晶体熔沸点与原子半径有关原子半径越大熔沸点越高.