电子产品ccc认证:(化学问题)帮我总结成文!种金悬赏!~

一,氯气
(1)氯气与水的反应
Cl2+H2O HCl+HClO HClO H+ + ClO- H2O H+ + OH-
证明新制氯水中的粒子:
①新制氯水呈黄绿色,说明溶液中可能存在氯气分子
②新制氯水呈液态,将新制氯水滴加到盛有固体CuSO4的试管中,固体硫酸铜变蓝色,说明溶液中存在水分子.
③新制氯水中加入酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明溶液中存在氯离子.
④用PH试纸测定新制氯水的PH值,结果溶液的PH
碱性
有红褐色沉淀生成
试纸变为蓝色 ClO-+H2O+2I-=Cl-+I2+2OH-
没有,次氯酸钠溶液吸收空气中的二氧化碳后可生成次氯酸,次氯酸具有很强的氧化性,但次氯酸不稳定,容易分解为HCl和O2,从而使该溶液失去氧化性.
ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑
ClO -+H2O HClO+OH-
二,次氯酸盐,次氯酸
1, 次氯酸盐溶液具有碱性和强氧化性.
2,次氯酸的性质:①弱酸性;②强氧化性;③不稳定性.
本节课知识归纳:
一,氯气
(1)氯气和水的反应
1,存在的平衡:Cl2+H2O HCl+HClO HClO H+ + ClO- H2O H+ + OH-
2,新制氯水中存在的粒子:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH-
(2)氯气和碱溶液的反应
Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)氯气与某些盐溶液的反应
与某些具有还原性的盐发生氧化还原反应(如KI,NaBr,FeCl2,Na2S,Na2SO3等)
2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Cl2+S2-=S↓+2Cl-
(4)与某些酸的反应
如:H2S,HI,HBr,H2SO3等
Cl2+2HI=I2+2HCl 2H2O+SO2+Cl2=2H2SO4+2HCl
二,次氯酸盐,次氯酸
1,次氯酸盐溶液具有碱性和强氧化性.
2,次氯酸的性质:①弱酸性;②强氧化性;③不稳定性.

元素硫 [return]
1. 存在:在自然界中常以游离态(即元素态)存在
2. 常温常压下,硫为一安定之固体,有多种同素异性体,但大多数都不稳定元素硫可与大部分元素化合,且在常温下仍相当安定(如SO2,ZnS,Ag2S等)
3. 除了ⅠA+与ⅡA2+外,其余金属阳离子均可与S2-形成难溶性盐类,如CuS(黑色)等
4. 硫的同素异性体主要有斜方硫,单斜硫及弹性硫三种
(1) 硫的同素异性体中最重要的两种晶体为斜方硫与单斜硫,此二者均以环形S8为构成单位的无臭无味且难溶於水的辉黄色固体
斜方硫及单斜硫均可溶於二硫化碳,若令二硫化碳的溶液缓缓蒸发,均可得斜方硫
(2) 硫的同素异性体之互变性

三,硫酸 [return]
1. 硫酸的生产量反应一个国家化学工业的水准,故称「工业之母」
2. 制备:硫酸制备方法有两种,反应过程皆为
二者之差异在於氧化时所用催化剂的不同
(1) 接触法:可得较纯的H2SO4,且易调制成任意浓度
S+O2(g)→SO2(g)
V2O5
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)
400~500℃
再以90％之硫酸吸收成焦硫酸(H2S2O7),再加水调成所需之浓度
SO3+H2SO4H2S2O7
H2S2O7+H2O2H2SO4(可调成任意浓度)
(2) 铅室法:因在铅制反应器中制造而得名
1746年发现的较古老方法,以NO及NO2为催化剂,即将二氧化硫,水汽,空气,一氧化氮,二氧化氮共存下反应,可得70％之H2SO4
2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)
SO2(g)+NO2(g)→SO3(g)+NO(g)
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
所得H2SO4浓度低且含杂质(如HNO3等)

3. 性质
(1) 纯硫酸为无色油状(黏稠状)之液体,俗称矾油,比重1.85,b.p.=338℃沸腾时分解成SO3和H2O而发烟一般所使用之浓硫酸浓度98％,比重1.84,约为18M
(2) 溶於水放出大量的热,且由於比重比水大,故稀释时必须将浓硫酸缓缓倒入水中以免发生爆炸
(3) 硫酸之构造
(4) 硫酸为强酸,二质子酸
H2SO4H++HSO4- Ka1=极大
HSO4-H++SO42- Ka2=1.0×10-2 (25℃)
(5) H2SO4或硫酸盐的检验
SO42-离子遇Ca2+,Sr2+,Ba2+,Pb2+等离子沈淀,且不溶於酸
如:Ba2+(aq)+SO42-(aq)→BaSO4(s)
碳酸盐,亚硫酸盐会溶於酸且产生气体
CO32-+2H+→CO2(g)+H2O
SO32-+2H+→SO2(g)+H2O

(6) 浓硫酸具有强脱水性,与碳水化合物作用脱去水份而残留炭渣
H2SO4
C12H22O1112C(s)+11H2O
(7) 硫酸的氧化力(硫酸之氧化力比磷酸强,但比硝酸弱)
浓硫酸具有氧化力,稀硫酸则无,且无脱水性
与金属(如铜)反应时,硫还原成+4价的SO2
Cu(s)+2H2SO4(浓)→CuSO4(aq)+SO2(g)+2H2O
其它如碳,硫亦可於热浓硫酸反应
C(s)+2H2SO4(浓)→CO2(g)+2SO2(g)+2H2O
S(s)+2H2SO4(浓)→3SO2(g)+2H2O
锌的活性大於铜(还原力比铜强),能将浓硫酸还原成元素硫
3Zn(s)+4H2SO4(浓)→3ZnSO4(aq)+S(s)+4H2O
稀硫酸与活性大之金属反应产生氢气
Zn(s)+H2SO4(稀)→ZnSO4(aq)+H2(g)
(8) 浓硫酸沸点高,又很安定,故用於制造其他容易挥发的酸,如盐酸,磷酸等.
但不能制造HBr,HI(需用磷酸),因为浓硫酸能将HBr,HI氧化为Br2,I2
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
CaF2+H2SO4→CaSO4+2HF
2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+2HNO3
氧化力:F2>Cl2>H2SO4(浓)>Br2>I2>H3PO4

四,硫代硫酸钠Na2S2O3,俗称海波或大苏打 [return]
1. 制备:亚硫酸盐与硫共煮
SO32-+S→S2O32-
2. 结构:S2O32-在结构中可视为SO42-中一个氧原子被硫原子取代,如图所示两个硫原子的氧化数分别为-1,+5,故S之平均氧化数为+2
3. 性质及用途
(1) 照像术中作为定影剂:AgBr未遇光的部份必须除去
2S2O32-(aq)+AgBr(s)→Ag(S2O3)23-(aq)+Br-(aq)
(2) 当作还原剂
(3) S2O32-遇H+产生黄色沈淀及SO2气体
S2O32-+H+→SO2(g)+H2O+S(s)

五,焦硫酸H2S2O7,俗称发烟硫酸 [return]
1. 制备
(1) 2分子硫酸脱水:2H2SO4→H2S2O7+H2O
(2) SO3被浓H2SO4吸收:SO3+H2SO4→H2S2O7

我初2
SORRY

我初2得sorry
跟楼上的大哥一样~~~

去百度搜索吧，自己下载去，因为不能复制，所以只能教给你方法了.我搜了，答案很现成。

晕 我大二还没听明白，详细一点。

我高一在书上就有